16.在t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L。已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，保持温度不变，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

A. 3　　　　 　　B. 4　　　 　　　　C.5　　　　 D. 6

第II卷

15. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A. 9.0　　　　　　　 B. 9.5　　　　　 　　　C. 10.5　 　　　　D. 11.5

14.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 高考资源

　　 ①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

　　 ②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

　　 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

　　 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

　　 A．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③　

C．②③④　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

13.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，下列说法不正确的是

A．a＜7时，水的电离受到抑制

B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH一定为a

D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

12.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.　　　　　　　　　　　　　　　 　B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积　　　　　　　 D.OH^-的物质的量

11.以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) →2CO₂ ( g )+H₂O ( l )　 △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是

A. 当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B. 当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C. 当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D. 当10 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

10．反应：L(s)+aG(g)bR(g)　 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应　 　B．上述反应是放热反应　 　　　　

C．a＞b　　　　　　 　　　D．a＜b

9．下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化

分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

8. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

7．下列过程属于熵增加的是

A．一定条件下水由气态变为液态

B．水总是由高处流向低处

C．碳酸氢铵在常温情况下分解

D．CO点燃时生成CO₂