13．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是

A．水的离子积不变　　　　　　　 B．水的pH变小，呈酸性

C．水的pH变大，呈中性　　　　 D．水中c(H⁺)＝c(OH^-)＞1×10_―⁷mol/L

12．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^―+H⁺

对该平衡的叙述正确的是

A．加水稀释，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量的KOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量的0.1mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H⁺)减小

D．加入适量的CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

11．2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)。达到平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时再向容器充入2.0molPCl₃和1.0molCl₂，在相同条件下达到平衡时，PCl₅的物质的量为

A．0.8mol　　　　　　　　 B．大于0.4mol，小于0.8mol　

C．大于0.8mol　　　　　　 D．小于0.8mol

10．可逆反应2A(s)+2B(g)C(g)+D(g) _ΔH＞0，在其它条件不变时分别在不同温度(T₁、T₂)和压强(P₁、P₂)反应，C的体积分数[j(C)]随时间(t)变化的图象正确的是

A　　　　B　　　　　C　　　　　D

9．下列四个吸热反应中，根据熵判据可判断不可自发进行的是

A．2CO₂(g)＝2CO(g)+O₂(g)　 　 B．NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)

C．CaCO₃＝CaO+CO₂(g)　 　　D．2CO(g)＝2C(s)+O₂(g)

8．在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是

A．pH增大，HClO浓度减小　　　　　　 B．pH减小，HClO浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大　　　　　　 D．pH减小，HClO浓度减小

7．一定条件下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是

A．3v_正(N₂)=v_正(H₂)　　　　　　 B．v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)　　　　　 D．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

6．已知100℃时，水的离子积K_w＝1×10^－12 。对于下列100℃下的四种叙述正确的是

A．0.001mol/L的NaOH溶液的pH＝11

B．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＝6，此时溶液呈酸性

C．pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D．0.001mol/L的盐酸的pH＝1

5．向50mL稀硫酸溶液逐滴滴加某浓度的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH与加入NaOH溶液的体积的关系如图。下列判断正确的是

A．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

C．原硫酸溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

D．滴加的NaOH溶液的的物质的量浓度和原硫酸溶液的物质的量浓度相同

4．含NaOH 20g的稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) ＝ Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)　　 ΔH=+57.4 kJ／mol

B．NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) ＝ Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH=－28.7 kJ／mol

C．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) ＝ Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)　　 ΔH=－114.8 kJ／mol

D．NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) ＝ Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH=－57.4 kJ／mol