28．把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄²ˉ全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A、Al³⁺　　　　　　　 B、Al(OH)₃　　　　　 C、AlO₂ˉ　　　　　 D、Al³⁺和Al(OH)₃

27．在某固定容积的密闭容器中存在下列化学平衡: aA(气) 　bB(气) + cC(气), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是　　

　　 A. 若a = b + c, B的物质的量分数变大　　 　B. 若 a = b + c , B 的物质的量分数不变

　　 C. 若a > b + c时, A的转化率不变　　　　 D. 若 a < b + c时 , A的转化率变大

26．在一定温度下,下列叙述不是可逆反应　　　 达平衡的标志是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)生成速率与分解速率相等。　

(2)单位时间内生成，同时生成

(3)、、的浓度不再变化。　 (4)、、的百分含量不再变化。

(5)混合气体的总压不再变化。　　 (6)混合气体的物质的量不再变化。

(7)单位时间内消耗，同时生成

(8)、、的分子数之比为。

　 A. (2) (8)　　　　 B. (1) (6)　　　　 C. (2) (4)　　　　　 D. (3) (8)

25．对于可逆反应2AB₃(g) A₂(g)+3B₂(g) ，正反应吸热，下列图像正确的是

24、下列方程式书写一定正确的是

A．磷酸的电离方程式为：H₃PO₄3H⁺+PO₄^3-

B．一定量的AlCl₃和Na OH两溶液相混，沉淀和溶液中含铝量相等：

2Al³⁺ + 7OH^－＝Al (OH)₃↓+AlO₂^－+2H₂O

C．向NaHCO₃溶液中加入足量的澄清石灰水：

　　 2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2- +2H₂O

D．Na₂S溶液呈碱性：S^2- + 2 H₂O 　2OH^- + H₂S

23．某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：

n(NO₃^－)：n(SO₄^2－)：n(Fe³⁺): n(H⁺)：n(X) == 2：3：1：3：1，则X可能为　

(A) Fe²⁺ 　(B) Mg²⁺ 　(C) Cl^－ (D) Ba²⁺

22. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

　　 A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合　　　

B．pH＝3的盐酸和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

　　 C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合　　

D．pH＝3的醋酸和 pH＝11的氨水等体积混合

21． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；正反应为吸热反应，下列叙述正确是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．水电离产生的c(H⁺)c(OH^－) = 10^-26的溶液中加入锌粒，一定放出H₂

D．将水加热，K_W增大，pH不变

20．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.1mol/L氯化铵溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L碳酸钠溶液中：c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)　　

　C．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　D．0.1mol/L硫化钠溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2－)+c(OH^－)+c(HS^－)

19. 现有①0.1mol•L^－1醋酸溶液、②0.1mol•L^－1盐酸、③pH=1的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是

A．稀释前，溶液pH：①＞②=③　　　　　　　　　　　　　

B．稀释后，溶液pH：①＞②=③

C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②　　　　　　　

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②