11．已知某温度下，K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是 (　　 )

A．NaCN　　　　　　　　　　　　　　　 　B．NaF　　

C．CH₃COONa 　　　　　　　　　　　　 D．NaNO₂

10．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　 　)　

A．NH₄⁺+2H₂O 　NH₃·H₂O+H₃O⁺ 　

B．HCO₃^－+ H₂O 　H₃O⁺ + CO₃^2－

C．HS^－+H⁺=== H₂S　　

D．Cl₂+H₂O 　H⁺+Cl^－+HClO

9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为(　 　)

A．0.15 mol·L^-1　　 B．0.2 mol·L^-1　　　 C．0.3 mol·L^-1 　　 D．0.4 mol·L^-1

8．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液 ③40mL 0.03mol/L HCl溶液 ④10mL 蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤　　 　B．④＞①＞③＞②＞⑤　

C．⑤＞④＞②＞①＞③　　　 D．④＞③＞⑤＞②＞①

7．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H⁺)/c(OH^－)＝10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) 　　　　 B．c(A^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(B⁺)＝c(A^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－) 　　　D．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

6．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为(　 )

A．0.01 mol•L^-1　　　　　　　　　　　　 B．0.017 mol•L^-1

C．0.05 mol•L^-1　　 　　　　　　　　　　D．0.50 mol•L^-1

5．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A．有Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-==Al³⁺

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-==Al³⁺

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-==Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-==Cu²⁺

4．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　 )

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-　　　　　　　 ② Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

③ Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^- 　④ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③　 　　　　 B．②④ 　　　　　C．③④　　　 　　　　 D．①②③④

3．下列溶液一定是碱性的是(　　 )

　 A．pH = 8的某电解质的溶液．　　 　　　　　　　 B．c(OH^－)＞1×10^-7mol/L

　 C．溶液中含有OH^－．　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)

2．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　 )

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变