26．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。

(2)该反应为_________反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________(多选扣分)。

A．容器中压强不变　　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)　　　 D．c(CO₂)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为____________℃。

四附加题(共10分)

25．(8分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

(1)SO₂的转化率为___________________；

(2)平衡时体系中SO₂的百分含量(体积分数)为____________；

(3)平衡时c(O₂)=______________mol/L；

(4)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为___________。(最简整数比)

24．(8分)在一定条件下，的反应达到平衡。

(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_______________

(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向________移动。

(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)

(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是______________态。(填“气”、“液”或“固”)

(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是__________热反应。(填“吸”或“放”)。

23．(3)红磷(P)和白磷(P₄)均为磷的同诉异形体。已知：

写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________，

由此可知，红磷比白磷______________。(填“稳定”或“不稳定”)

22．(2分)在25℃、101kPa下，已知拆开1 mol H-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___________________________________________________。

21．(6分)　 已知下列两个热化学方程式：

(1)的燃烧热为________________，的燃烧热为_________________。

(2)和组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_____________。

(3)现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是____________________。

20．(10分)一定温度下，在2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为____________。

(3)正逆反应速率的大小关系，4min时，v正________v逆；From:k%s^5*u8min时，v正________v逆。(填“”，“”或“=”)。

(4)若正反应是放热反应，则升高温度时B的百分含量________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

19．(9分)反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是__________________反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率__________，(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________________ ___________________________________________________。

(3)反应体系中的加入催化剂对反应热是否有影响？ __________，原因是_________________________________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变

　化是： E₁_________，E₂________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

18．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于

A．33%　　　　　　 B．40%　　　　　 C．50%　　　　　 D．65%

第II卷(共46分)

17．判断反应过程自发性的目的是

A．判断反应的方向　　　　　　　 B．确定反应是否一定发生

C．判断反应过程发生的速率　　　 D．判断反应过程的热效率