28.(15分)实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na₂CO₃配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选______，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点。

(2)若滴到终点时，中和w g Na₂CO₃消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为______mol·L^-1。

(3)若所称取的Na₂CO₃不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c₁mol·L^-1，用不纯的Na₂CO₃标定测得盐酸为c₂mol·L^-1，在下述情况下，c₁，c₂的关系是(下空填>、<或=)

①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，c_l_____c₂；

②当Na₂CO₃中含有NaOH时，c_l_____c₂；

③当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O时，c_l_____c₂。

27．(14分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 ΔH=－92.4kJ/mol

据此回答以下两题:

(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是　　 (填序号)。

　 ①20MPa~50MPa　　 ②500℃的高温　　 ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

(2)一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示

　 (T－温度)。则T₂_____T₁ (填>、=、<)，判断的依据是：

________________________________________________

_______________________。

(3)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器

中均充入1molN₂和3molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条

件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ。则：a_____b(填>、=、<下同)，Q₁_____ Q₂，Q₁_____92.4。

26．(7分)正常雨水偏____性，pH约为____，这是因为_____________的缘故。酸雨是指pH___________的降水，主要是人为排放的________和____________等酸性气体转化而成的。

25．当前，我国正待解决的“白色污染”通常是指　 (　　 )

　 　A．冶炼厂的白色烟尘　　　　　　 B．石灰窑的白色粉尘

C．聚乙烯等塑料垃圾　　　　　　 D．白色建筑材料

第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

24．下列物质中不属于合金的是　　　　　 (　　 )

A．硬铝　　　 B．黄铜　　　 C．钢铁　　　 D．水银

23．对于胃溃疡较重的病人，适合使用的抑酸剂是　　　 (　　 )

　　 A．Mg(OH)₂　 B．CaCO₃　　 C．NaHCO₃　　　 D．MgCO₃

22．下列液体中pH>7的是　　　　　 (　　 )

　　 A．人体血液　 B．蔗糖溶液　　 C．橙汁　　　 D．胃液

21．在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为 (　　 )

A．MgCl₂　　　　 B．KCl　　　 C．NaNO₂　　 D．MgSO₄

20．可逆反应：3 A(g) 3 B(?)+ C(?)； △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：(　 )

①B和C可能都是固体； ②B和C一定都是气体；③若C为固体，则B一定是气体； ④B和C可能都是气体；

A．①②　　　　 B．②③　　 　　 C．③④　　 　　 D．①④

19．1 g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 (　 )

A．2H₂ + O₂ == 2H₂O 　；　 ΔH＝－571.6kJ·mol^-1　

B．H₂(g)+O₂(g)== H₂O(l)　；　 ΔH＝－142.9 kJ·mol^-1　

C．H₂(g)+O₂(g)== H₂O (l)　； ΔH＝－285.8 kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g)== 2H₂O (g) ；　ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1