8、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

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7、下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极　　　　　　　 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极　　　 D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

6、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极　　 B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极　　 D．充电时作阴极，放电时作正极

5、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

A、-571.6 kJ·mol^-1，-2221.5kJ·mol^-1　　　 B、-241.3 kJ·mol^-1，-2013.8 kJ·mol^-1

C、-285.8 kJ·mol^-1，-2013.8 kJ·mol^-1　　　 D、-285.8 kJ·mol^-1，-2221.5 kJ·mol^-1

4、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是

A、Q_{1 +} Q₂= 2Q₃ B、Q₁ + Q₂ > 2Q₃ C、Q_{1 +} Q₂ < Q₃ D、Q₁₊ Q₂ < 2Q₃

3、已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　 △H＝-57.3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为

A、△H₁=△H₂＞△H₃ 　　　　　　　　　B、△H₃＞△H₂＞△H₁

C、△H₃＞△H₁＞△H₂D、△H₂＞△H₁＞△H₃

2、下列说法正确的是

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C、任何放热反应在常温下一定能发生反应

D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

1、下列有关反应热的说法中正确的是

A、由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定

B、中和热△H= - 57.3kJ·mol^－1，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C、用等体积的0.50mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D、在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

22、(1)合金中镁的质量为　 0.12　　　　 克。合金中铝的质量为　　　 0.27　　 克。

(2)盐酸的物质的量浓度　 0.50　　　　 mol / L。

(3)B点沉淀的质量为　　 1.07　　　 克。

21、(1) 　0.15 　mol / L。(4分)(2)　 不变 　　(2分)。　

(3) 　C　 　(2分)　　　　 (4)　 是　 　　　(2分)