6、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是(　　 )

A．只要溶液中有H⁺，溶液就显酸性 　　

B．H⁺浓度大于OH^-浓度，溶液一定显酸性　

C．H⁺ 浓度增大，溶液的酸性一定增强

D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

5、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^-)是(　　 )mol/L：

A．1x10^-3 　　　　B． 0.1　 　　　　C．1x10^-7　　　　 D．1x10^-11

4、已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为(　　 )

A． 196.64kJ　　 B． 196.64kJ／mol　 C． ＜196.64kJ　　 D． ＞196.64kJ

3、在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：(　　 )

　 A． Al³⁺ 、Na⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　 B． Cu²⁺ 、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

　 C． Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、MnO₄^- 　　　　　D． NH₄⁺ 、H⁺ 、CH₃COO^-、 OH^-

1吸热反应一定是　 ①释放能量　　　 ②吸收能量　 ③反应物的总能量低于生成物的总能量　　　 ④生成物的总能量低于反应物的总能量(　　 )

A．①③　　　　　 B．②③　　　　 C．①④　　　　　　 D．②④

2、在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　 )

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·s)　　　　　 B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·s)

C．υ(C)＝ 0.8 mol/(L·s)　　　 　　　D．υ(D)＝ 1 mol/(L·s)

30. 含有SiO₂杂质的赤铁矿粉(成份Fe₂O₃)10克，与50ml H₂SO₄溶液充分反应，再加入5.04克铁粉，这时能产生H₂ 448ml(标况下)，反应后剩余铁粉1.12克，计算：

(1)赤铁矿中铁元素的质量百分含量

(2)求H₂SO₄的物质的量浓度

29. 向100mL 1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液中，逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)₂溶液至过量。问：

(1)在滴加Ba(OH)₂溶液的过程中，首先　　　　 离子完全沉淀(填离子符号)。此时另外一种沉淀的物质的量为　　　　　 ；

(2)当加入的Ba(OH)₂为　　　　　 mL时，沉淀的量不再发生改变，此时溶液当中的含有的溶质为　　　　　　 ；

(3)若将相同的Ba(OH)₂的溶液逐滴滴加至100mL 1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中，当加入的Ba(OH)₂为　　　 mL时，沉淀的量不再发生改变。此时，沉淀的物质的量为　　　　 mol。

28. 海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)的生产流程简图：

请回答：

(1)在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液 、氢氧化钠溶液 ，还需要　　　　 和　　　　 (填试剂名称)。

(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得Cl₂和H₂按1：a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。

　 设每台电解槽平均每天消耗2.3×10⁴mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1：1.15

通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸 　　　　　t。

(3)从MgCl₂溶液得到MgCl₂.6H₂O晶体的过程中所需的基本操作依次有________

(A) 加热蒸馏　 (B) 加热浓缩　 (C) 冷却结晶　

(D) 趁热过滤　 (E) 过滤洗涤　

(4)利用MgCl₂·6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是　　　　　　　　　　　

(5)四川大地震后，为了抑制灾区疫情的发生和蔓延，需要大量消毒剂。而该化工厂生产的　　　　　　 和　　　　　　　 (填化学式)是生产消毒剂的重要原料。

27. 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含镁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含镁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸，并用玻棒与试纸不时地测溶液的pH至8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴ 上述实验中的过滤操作需要____________、_____________、___________等玻璃仪器。

⑵ 步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶ 当步骤2中的溶液pH为8-9时，检验沉淀是否完全的方法是___________________。

⑷ 步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用加入　　　　　

　　 A. NaOH溶液　　　 B. 氨水　　　　　 C. Al₂O₃　　　　　　 D. Na₂CO₃

26.某河道两旁有甲、乙两厂。他们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　 、　　　 、　　　 ；

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的　　　　 (选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属　　　　 (填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　 和　　　 ，以及　　　 和　　　 (填写离子符号)相互结合转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　 ，可用来浇灌农田。