12、在pH都等于10的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为A mol/L 与B mol/L，则A和B的关系为

A．A＞B　 B．A＝10^－6B　C．B＝10^－6A　D．A＝B

11、欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²¯)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是　

A.通入二氧化碳气体　　　 B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体　　　　 D.加入饱和石灰水溶液

10、关于小苏打水溶液的表述不正确的是

a⁺)=c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) + c (H₂CO₃)

a⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^-) + 2c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C.HCO₃^- 的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D.c (H⁺)+c (H₂CO₃)= c (OH^-)+ c (CO₃^2-)

9、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂CO₃、CH₃COONa、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCl、HCl

8、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B.10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，

c(Na⁺)=c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C.10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，

c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D.10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

7、25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

6、醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH H⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－) B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小 C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的

pH＜7

5、为了配制c(NH₄⁺)：c(Cl^-)=1 ：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl

②适量的NaCl　 ③适量的氨水　 ④适量的NaOH，正确的是

　　 A．①②　　 B.③　　C.③④　D.④

4、 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入少量下列固体中的

A. NaOH　　 B. NH₄Cl　　 C. MgSO₄　　 D. Na₂SO₄

3、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是

A．NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　　　　B．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-　

C．Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺　　　D．CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-