题目列表(包括答案和解析)
24、(6分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、 Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现每次取100.00ml进行实验。 (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状态下)。 (3)第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g。 试回答有关问题： ①判断K+、Cl－是否存在？K+ Cl- (填下列序号) A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在 ②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为
23、(10分) 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。 (1)K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 (2)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 (3)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 (4)Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 (5)Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是
22． (10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填＞、＜、＝) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分) (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快； (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
21．(4分) 某温度(t℃)时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2 ，则该温度(选填大于、小于或等于) 25℃，其理由是 。
15、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A H+的物质的量相同 B 物质的量浓度相同 C H+的物质的量浓度不同 D H+的物质的量浓度相同 16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 A.NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－ C.NO3－、Ca2+、K+、Cl－ D.NO3－、K+、AlO2－、OH－ 17、 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 18、 室温时，0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是 A．上述弱酸溶液的pH=4 B．加入等体积0.01 mo1·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7 C. 加入等体积0.0l mol·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH>7 D．加入等体积0.01 mo1·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7 19、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40” D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点 20、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A ①=④>③=② B ④=①>③>② C ①>④>③>② D ④>①>③>②
第II卷(非选择题 共50分)
11、 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：
Cu2+ +SO42-+x H2O
CuSO4·xH2O
,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是
A．溶液中Cu2+浓度增大
B．溶液中Cu2+数目减少
C．该硫酸铜晶体体积增大
D．溶液的蓝色变浅
12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液的pH不变 D．溶液中溶质的质量分数增大
13、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X+Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c( NH4+
)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. c( NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D. c( NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是
A 硫酸铜晶体 B 水 C 氯化钡晶体
D 醋酸钾晶体
1、 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4+.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定 3、 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4-+ 2OH- ＝PO43-+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO-+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2++ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．PH值可能为9 9、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是 A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱 C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI<AgCl 10、 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是 A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1 C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]
21.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。
(2)原混和气体中CH4跟O2的体积比。
20.沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2﹕1的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是
A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH3
C．CH3CH2CH (CH3)2 D．CH3CH (CH3)2
19.2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是
A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳
B．丙烷燃烧是吸热反应
C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
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