4.　　　　

3.　　　　

2.　　　　

1.　　　　

②pD=-lg[D⁺]=-lg16×10^-14≈12.8;③pD=-lg[D⁺]=-lg0.01=2; ④[D⁺]=0.1(mol.L^-1);pD=-lg[D⁺]=-lg0.1=1. 27. 　解:根据有关化学方程式得: IO₃^－ ~ 6S₂O₃^2－ n(IO₃^－)=0.03mol/L×18×10^{－3L÷6=9×10－5}mol　　 　m( KIO₃)= 9×10^－5mol×214g/mol=19.26mg 每千克食盐含KIO₃19.26mg÷0.428=45mg>40 mg) 该食盐合格

24.　 ①A B　 ②[K⁺]≥0.2mol.L^-1 　[SO­₄^2－]=0.1mol.L^-1 　[CO₃^2－]=0.2mol. .L^-1 　　　[NH₄⁺]=0.4mol.L^-1　 25. (c)(j)(k)(m)

23.(1) K₂CO₃　当CO₃^2-水解到一定程度时KOH又与KHCO₃反应最后得到K₂CO₃。

(2)(NH₄)₂SO₄溶液中虽然NH₄⁺水解生成NH₃·H₂O，但由于生成的H₂SO₄为不挥发性强酸，随H₂SO₄浓度增大，将再与NH₃·H₂O反应生成(NH₄)₂SO₄。

(3)BaCO₃由于在溶液中Ba(HCO₃)₂是分解生成BaCO₃和CO₂、H₂O ，随着浓缩的不断进行，CO₂不断逸出，最后剩余BaCO₃。

(4)Na₂SO₄ 由于蒸发过程中Na₂SO₃不断被氧化，最终生成Na₂SO₄ 。

(5)Mg(OH)₂由于Mg(HCO₃)₂分解生成MgCO₃，进而转化成更难溶的Mg(OH)₂。

22.(1) 100mL容量瓶(注：未标明规格的扣1分)(2分) 　(2)＞b(多选扣分)(各2分，共4分) (3)配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(各2分，共4分) (4)配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质(2分) (注：本题解答若操作简单、现象　　　　 明显)

27、(8分) 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mo1·L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO₃^－+5I^－+6 H⁺→3I₂+3H₂O I₂+2S₂O₃^2－→2I^－+S₄O₆^2－ 答案

第3章　 物质在水溶液中的行为

本章测试题　　

25、(4分) 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)　 即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_____________