36．(10分)

(1)在浓度均为lmol／L的①NaCl ②NH₄Cl ③CH₃COONa三种盐溶液中，其pH值由大到小的顺序是__________　　　　　 ___(填编号)。

(2)工业上制NH₃的反应，N₂+3H₂　　　 2NH₃，⊿H＜0，在某种条件下已达到平衡若要使平衡向生成NH₃的方向移动，可采取的措施是________。

　　 A．加催化剂　　 　B.升温　 　　C．增大压强　 　D．减少H₂的浓度

(3)在其它条件不变的情况下，增加N₂的物质的量，H₂的转化率______　 ___(填增大、减小、不变)

(4)在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______(填序号，下同)；能发生银镜反应的是_______；能发生皂化反应的是_______。

37．(12分)化学式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：

　　　　　 　A + Na → 慢慢产生气泡

　　　　　 　A + CH₃COOH → 有香味的产物

(1)写出A的结构简式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用做　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)A与金属钠反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)化合物A和CH₃COOH反应生成有香味的产物的结构简式为　　　 　　　　　。

[化学反应原理]

36．(8分)家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都属于化学物质。请回答：

(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO₃)中，I元素的化合价是　 　　　　　　　　 。

(2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的　　　　　 ，可将红糖脱色变成白糖。

(3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的　 　　　　　(填化学式)与大理石发生了化学反应。

(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“气”所替代，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式　　　　　　 　　　　　 。

35．(4分)将0.5L 2mol/L盐酸与足量AgNO₃溶液充分反应。试计算(不写计算过程)

(1)生成AgCl的物质的量是多少？

(2)生成HNO₃的质量是多少？

^{(二)选答题(考生只能选择一个模块的相关试题作答，共20分)}

[化学与生活]

34．(6分)某同学用如下所示装置探究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量水蒸气。请回答下列问题：

(1)该实验观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)该实验设计还存在事故隐患，因此还需增加　　　 　　　　　　装置。

33．(4分)铁和铝是两种重要的金属。请回答：

两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是　　　　 (填化学式)；能与氢氧化钠溶液发生反应的是　　　　 (填化学式)，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．(3分)3.65克HCl中约含有____________个HCl分子，含有电子__________mol，将它全部溶于水制成100mL溶液，所得盐酸中H⁺的物质的量浓度为_____________。

^{(一)必答题(全体考生必答，共20分)}

^{[必修1、2]}

31．(3分) 红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe + 4H₂O(g) ^△ Fe₃O₄ + 4H₂，其中，作为氧化剂的物质是_________(填化学式)，作为还原剂的物质是_________(填化学式)。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成______mol H₂。　

30．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料　　　　　

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

29．能正确表示下列化学反应的离子方程式是　　

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄¯+H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中　　 Cu + Ag⁺＝Cu²⁺ + Ag

D．钠和冷水反应 　　　　　　2Na + 2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑