28. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)　　　　　 ；在电化学腐蚀中，负极反应是　　　　　　 ；

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是　　　　　　　　　　 (答两种方法)。

27. (1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO₃^－ )变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是　　。

(2)pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是　　。

②分别用pH为0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是　　。

③反应开始时，反应速率　　　。

A.HCl最快　B. H₂SO₄最快　C. CH₃COOH最快　D.一样快

26. A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。

　(1)写出化学式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

(2)B₂显酸性的原因是(用化学方程式说明)　　　　　　　　　　　　　　 　。

25.某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上 C-H键的红外吸收峰，且烃基和羟基上氢原子个数之比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式　　　　　　　　　　 。

24. 请你按官能团的不同对下列有机物进行分类：

22．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:其中t₁-t₂ 速度变化的主要原因是

____________________________________

　 t₂-t₃ 速度变化的主要原因是

__________________________________________________23．H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：

H₂O(l) H₂O(g)。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O(g)的方向移动。请回答下面两个问题：

(1)减小压强，平衡向　　　 移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上

　　 　(填高或低)。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点　　 　(填高或低)。

21. 己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C．H原子未标记出来，维生素A中碳原子个数为　　　　　 个，氧原子个数为　　　　 个。

19．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^－)的操作是(　 )

　A．向水中通入二氧化碳气体　　 　　　B．将水加热煮沸

C．向水中投入一小块金属钠 　　　　　　　　　　　 D．向水中加食盐晶体

20．体积相同，PH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量　　　　　 (　　　 )

A 相同 　　B HCl多 　　C CH₃COOH多 　D无法比较

18．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(　 　)。

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·s)　　　　　　　 B．υ (C)＝ 0.8 mol/(L·s)　　

C．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·s)　　　 　　　　D．υ(D)＝ 1 mol/(L·s)

17．在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

　 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向正反应方向移动，pH减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动