5、已知2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，H₂S+I₂=2HI+S，下列叙述正确的是( A)

A、氧化性Fe³⁺＞I₂＞S　　 　　　　　　　B、氧化性I₂＞S＞Fe³⁺

C、还原性Fe²⁺＞I^－＞H₂SD、还原性Fe²⁺＞H₂S＞I^－

4、ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：

　　 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ = 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O；下列说法正确的是( C )

　 　A．KClO₃在反应中失去电子　　　　　 B．ClO₂是氧化产物

　 　C．H₂C₂O₄在反应中被氧化　 　　　　D．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

(A)A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　 B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

　C.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　　 D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

^2、下列叙述正确的是　

　 　A．复分解反应不一定不是氧化还原反应

　 　B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应

　 　C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子

D．离子反应一定是复分解反应

3、(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有+4和+6。硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解： UO₂(NO₃)₂→U_XO_Y+NO₂↑+O₂↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是(B)　　　　

A．+4　　　　 　　　B．+6 　　　　　　C．+4和+6　　　　　　 D．0

18、在25℃时，

(1)把1mL0.05mol/L的H₂SO₄溶液稀释到原来体积的100倍，求此时溶液的PH；

(2)在上述溶液中加入PH=12的NaOH溶液多少mL刚好使溶液的PH=7？

15(16分)、25℃时，将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)溶液中共有　　　　 种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.1mol/L的是　　　　　　 ，浓度为0.05mol/L的是　　　 。

(4)　　　　　　 和　　　　　　 两种粒子物质的量之和等于0.1mol。

16(12分)、某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：

(1)配制待测液：用已经称好的5.00g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

①天平、②蒸发皿、③玻璃棒、④100mL容量瓶、⑤1000mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦试管

(2) 用标准 0.10 mol／L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：

A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 .00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙指示剂。

B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶装稀NaOH溶液，重复滴定操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用字母序号填写)：()→()→()→()→D→()→()。

②滴定时　 手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，　 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由　 色变成　 色, 且半分钟内不变色,则达到滴定终点。

(3)酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致滴定计算结果NaOH溶液浓度(填“偏小”、“偏大”或“无影响”，下同)　　　　　 ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则计算结果NaOH溶液浓度会　　　 。装NaOH溶液的锥形瓶中原来有少量水则结果会　　　。

17(10分)、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

(1)在从海水中提取镁时，首先要把海水中的镁离子转化为沉淀，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，如果将贝壳研磨成粉末直接投入浓缩的海水中，你认为　　　　　 (填“能”或“不能”) 将镁离子转化为MgCO₃沉淀；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理　　 　　 (如前面选“能”，此处不用回答)。

(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，他打算用烧碱把海水中的镁离子转化为沉淀。在加试剂时，他误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合液中加入过量的烧碱溶液，你认为他最终得到的沉淀是　　　　，实验过程所发生反应的离子方程式为　　　　　。

(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10^-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为　　 。

14、在1L0.3mol·L^-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO₂，完全反应后，下列关系式正确的是　　　　　　　

A．c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CO₃^2-) >c(HCO₃^-) >c(H⁺)

B．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

13、下列水解离子方程式正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Fe³⁺ + 3H₂O 　Fe(OH)₃ + 3H⁺　　　 B．Br^-+ H₂O HBr + OH^-　　　　

C．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-　　　　　 D．NH₄⁺ + 2H₂O 　NH₃·H₂O + H₃O⁺

12、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是

A．P₂O₅的水解产物是H₃PO₄ B．PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

C．NaClO的水解产物之一是HClO　　　 D．Mg₃N₂的水解产物是两种碱性物质

11、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是

A．生成了一种弱酸强碱盐，并且弱酸的电离能力比其相应的酸根水解能力强

B．强酸溶液和强碱溶液反应；

C．强酸溶液和弱碱溶液反应 ；　

D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应

10、下列方法能使电离平衡H₂OH⁺ + OH^-向右移动，且使溶液呈酸性的是

A、向水中加入少量硫酸氢钠固体　　　　　 B、向水中加入少量硫酸铝固体

C、向水中加入少量碳酸钠固体　　　　　　 D、将水加热到100℃，使水的pH＝6