11．以N_A代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式：

2C₂H₂(g)+5O₂(g)　　　 4CO₂(g) +2H₂O(1)　 △H=－2600kJ·mol^－1的说法，正确的是(　　 )

　　　　 A．有10N_A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

　　　　 B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量　　　　　　 C．有4N_A个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量

　　　　 D．有8N_A个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量

10.下列说法正确的是(　　　 )

　 A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；

　 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；

　 C.自发反应在任何条件下都能实现。

　 D.自发反应在恰当条件下才能实现；

9．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为(　 　)

　A．2X+Y3Z　 　　　 B．3X+2Y2Z

　C．X+3YZ　　　　 D．3X+Y2Z

8．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH₃NH₄⁺+NH₂^－。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10^-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是(　 )

　A．此温度下，液氨的离子积等于1×10^-30

　B．在液氨中放人NaNH₂，则液氨的离子积数值将增大

　C．此温度下，在液氨中加人NaNH₂，则液氨中c(NH₄⁺)<1×10^-15mol/L

　D．在液氨中加入NH₄Cl，则液氨中c(NH₄⁺)将大于c(NH₂^-)

7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是(　　 )

A．降低温度　　　　　　　　　　　　 　　B．加入氯化钠溶液　　

C．加入少量CH₃COONa固体　　　　　　 D．增大锌的用量

6. 将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是(　 )

　 A.前者减少后者不变　B.前者减小后者增大　 C.都不变　 D.都减小

5． 有三支试管，分别加入下列物质后

甲：10mL 0.01mol·L^-1 FeCl₃溶液 和10 mL 0.01 mol·L^-1 KSCN溶液

乙：5mL水10mL 0.01mol·L^-1 FeCl₃溶液 5mL 0.01mol·L^-1 KSCN溶液

丙：10mL 0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液 和10mL 0.1mol·L^-1 KSCN溶液

观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　 )

A.甲试管　　 　B.乙试管　　 C.丙试管　D.无法判断

4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂气体和液体H₂O时，

放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　)

　A、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H=-890kJ·mol^-1

　B、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) 　△H=+890kJ·mol^-1　

　C、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) 　△H=-890kJ·mol^-1 　

　D、1/2CH₄(g)+O₂(g)= 1/2CO₂(g)+H₂O(l) 　 △H=-890kJ·mol^-1

3．已知：H₂(g)+F₂(g)== 2HF(g) △H=－270kJ/mol，下列说法正确的是(　　 )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是(　　 )

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D．强电解质在固态或液态时，可能不导电