22．(10分)有人曾建议用AG表示溶液的酸碱度，AG的定义为AG=1g[C(H⁺)/C(OH^－)]。

据此回答：

(1)在25 ℃时，水的离子积＝____________，若溶液呈中性，PH=_____,AG=_______,　　　

若溶液呈酸性，则PH__________,AG_____________.

(2)在25 ℃时，PH=13的溶液AG=__________，AG=14的溶液PH=__________

(3) 在25 ℃时, 某盐酸的PH= a、AG=a’,某氢氧化钠溶液的PH=b、AG=b’,等体积的两　

溶液混合恰好完全反应，则两溶液的PH关系是a+b=_________，AG值关系是

a’+b’=_____________.

(4)在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=___________pH

21．(10分)t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应，A(g) + 2B(g)　　　　 xC(g)，2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了0.6molB，并测得C的浓度是0.3mol/L。

请填写下列空白：

　 (1)从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为　　　　　　　 。

　 (2)x=　　　　　

　 (3)若向容器中通入少量氦气，化学平衡(填字母) 　　　　。

　　　　 　　 A．向正反应方向移动　　 B．向逆反应方向移动　　 C．不移动

　 (4)若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n(B)= 　　　　　mol。

　 (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为　　　　　　　　 。

20．(08•宁夏高考卷)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为(　 )

A．-44.2kJ·mol^-1　　　 Y．+44.2kJ·mol^-1 C．-330kJ·mol^-1　　　　　 D．+330kJ·mol^-1

第II卷(共5个小题，共计50分)

19．反应2A(g)2Y(g)+E(g)△H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓

度增大，应采取的措施是(　)

A．加压　　　B．减压　　　C．减小E的浓度　　　D．降温

17．在温度和容积不变的情况下，分别从两个途径使反应：2A(g)+2B(g)　　 C(g)+3D(g)达到平衡状态。(I)A、B的起始浓度均为2mol/L；(II)C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。关于上述平衡状态的说法中正确的是　　　 (　　 )

　　　　 A．(I)、(II)体系中A气体物质的量分数(II)大于(I)

　　　　 B．(I)、(II)体系中各气体物质的量分数相同

　　　　 C．(I)、(II)体系中A的反应速率相等

　　　　 D．(I)、(II)体系中混合气体的密度相等

　 18．右图表示可逆反应A(s)+B(g)　　　 nC(g)；△H=QKJ/mol，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的(　　 )

　　　　 A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂

　　　　 B．只控制温度，则a比b的温度高，且△H>0

　　　　 C．只控制压强，则a比b的压强大，n>2

　　　　 D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

16．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是(　　 )

A. pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B. pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合

C. pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合

D.1×10^-3mol/L的盐酸和6×10^-4mol/L的Ba(OH)₂溶液各取10mL,混合后再稀释100倍

15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　　 )

A．该反应是焓变为负值

B．增大压强，H₂浓度一定增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

　 D．该反应化学方程式为CO+H₂O 　　　　CO₂+H₂

14．25℃时，由水电离出的氢离子浓度c(H⁺) = 1×10^－14mol·L^－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是(　　 )

A．Cl^－、AlO₂^－、Na⁺、K⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe³⁺、K⁺、NO₃^－、MnO₄^－

C．Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－ D．SO₄^2－、Cl^－、Na⁺、K⁺

13.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　 )

A．溴水中有下列平衡Br₂ + H₂O 　HBr + HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g) 　H₂(g) + I₂(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深　　　　

C．反应CO + NO₂ CO₂ + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH₃反应为放热反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

12．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y(气)　　 2Z(气)一定达到化

　　 学平衡状态的是　　　　 (　　 )

　　　　 ①X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2

　　　　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

　　　　 ③容器中的压强不再发生变化

　　　　 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol X

　　　　 A．①②　　　　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　　 D．③④