32.(19分)25°时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)溶液中共有＿＿＿种不同的粒子(指分子或离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是＿＿，浓度为0.002mol/L的是＿＿。

(4)＿＿和＿＿两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

31．(9分)水的电离平衡曲线如下图所示。　

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　　 增加到　　　　　　 。

(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　　 　　　　　　　　。

(3)已知A_nB_m的离子积＝［c(A^m+)］ⁿ·［c(B^n－)］^m?，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n－)^m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为　　　 　　　　　　　　。

30.(18分)

(1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　　 　　(填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铁水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：

_____________________　　　　　　 _____________________________ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　 　　　　　　　　　。

(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　 　　　　　　　。

20. ．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X+Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是　　　　 (　　 　)

19.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

12．向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积V(HA)> V(HB)，下列说法正确的是

(A)HA一定是弱酸　　　　 　　　

(B)HB一定是强酸

(C)NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性

(D)反应开始时二者生成H₂的速率相同

11．室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

(A)加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小　　

(B)使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

(C)加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

(D)加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

10．下列各方程式中，属于水解反应的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. +H₂OH₂CO₃+OH^－　 　B. +H₂OCO^2-₃+H₃O⁺

　　 C.+OH^－ CO^2-₃+H₂O　 　　D. CO^2-₃+H⁺＝

9. PH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A 11:1　　　　　　 B 9:1　　　　　　　 C 1:11　　　　　　 D 1:9

7下列溶液一定现中性的是(　　 )

A、PH=7的溶液　　　　　　　　　　　　　　 B、c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液

C、c(H⁺)= c(OH^－)=3.5×10^-7mol/L的溶液　　　 D、酸碱恰好完全中和的溶液

8. 下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是(　 　)

A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　 　　B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　 　　D．将水加热到100℃，使pH＝6