21．(4分)元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是　　　 　　　(填写编号)

① 　E(砷) > E(硒)　　 　② 　E(砷)< E(硒)

　③　 E(溴) > E(硒)　　　 ④　 E(溴)< E(硒)

(3)估计Ca 原子的第一电离能[用E(Ca)表示]范围：　　　　　 < E(Ca)< 　　　　　　　　

(4)10号元素第一电离能较大的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

20. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 　

A. 两种酸都能与溴水反应

B. 两种酸遇三氯化铁溶液都显紫色

C. 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D. 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的不同

		题 号 　 选择题 非选择题 总分 得 分

福建省厦门六中09-10学年高二上学期12月月考

化学试题

第Ⅱ卷(非选择题　 共47分)

18. 1mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　与足量的NaOH

溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

A．5 mol 　　　B．4 mol　　　　 C．3 mol　　　 D．2 mol

^19.下列叙述错误的是

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

17．用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

　 A．直线形；三角锥形　　　　　 B． V形；三角锥形

　 C．直线形；平面三角形　　　　 D． V形；平面三角形

16．根据等电子原理，等电子体之间结构相似。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO和N₂　　　 　　　　B．O₃ 和SO₂ 　　

C．CO₂和N₂O　　　 　　　D．N₂H₄ 和C₂H₄

15.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

　　 A．BeCl₂　　　　 B．H₂S　　　 　C．NCl₃ 　　　　D．PCl₅

14．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A．K >Na >Li　　　　　　 　　　　B．Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺　

C．Mg²⁺>Na⁺>F^- 　　　　　　　　　D．Cl^->F^->F　

13. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是

　 　A. O　　　　 B. P　　　　　 C. Mn　　　　 　D. Fe³⁺

12．下列不能根据元素电负性判断的是

A．判断一种元素是金属还是非金属　

B. 判断化合物中元素正负价

C．判断化学键类型　　　　　　

D. 判断化合物溶解度

11．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成π键

　　 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

　　 C．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它原子形成三个σ键

　　 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键