2．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个双键且不含环状结构，则其分子式为

A　 C₃₀H₆₀　　 B　 C₃₀H₅₆　　 C　 C₃₀H₅₂　　 D　 C₃₀H₅₀

1．下列物质中，不属于高分子化合物的是

A　 花生油　　 B　 棉花　　 C　 淀粉　 　D　 橡胶

37、如下图所示：通电5min后，电极6质量减小1.28g，试回答下列问题：

(1)电源：a　　 　　　极 ，C为　 　　　　池

A池阴极反应：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A池阳极反应：---------------------

A池总反应离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(2)若B槽中共收集到224mL气体(标况)，且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为　　　　　 。

(3)若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为　　　　 。

36、常温下将0.01 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配成0.5 L混合溶液，请判断：

(1)溶液中共有　　　 种粒子；

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，他们是　　　　 和　　　　 ；

(3)溶液中n_CH3COO-　 + 　n_{OH－ ---} n_H⁺=　　

35、今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液，用序号回答下列问题：

(1)当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列顺序是　　　　　 ；

(2)当它们的物质的量浓度相同时，溶液中C_H⁺由大到小的排列顺序是　　　　　 ；

(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为　　 　=　　　 ，① 　=　 2 　　；

(4)体积和浓度相同的①、②、③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为　　 　=　　　 ，　 ②　 =　 　　　　。

34．水的电离平衡曲线如下图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升高　　 到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积变为　　　　　　　　　 。

(2)将100℃ 、pH=8的Ba(OH)₂溶液与相同温度下pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　　 　。

33. (1)氯化铝水溶液呈　　　　 (填“酸”、“中”或“碱”)性 ，原因是(用离子方程式表示)：__________________________________________________ 。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是　　　 　　(填“化学式”)。

(2)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 　　　　　　(填化学式)；其水解的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32． 电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池作电源，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为

KOH溶液，电池总反应式为：。

(1)若其中一个电极的电极反应式为，则该电极为　　　 极 (填“正”或“负”)，另一个电极的电极反应式为　　　　　　　　　　 ．

　(2)工作时，电池负极区溶液pH值　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，电流由　　　　　　　 (填“Zn”或“Ag₂O”)极经外电路流向另一极。电路中每转移l mol电子，消耗Ag₂O的物质的量

为　　　　 mol。

31、2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与彗星相撞，产生4.5吨TNT当量爆炸威力。其火箭推进剂仍然以肼(N₂H₄)作为主要燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g);ΔH= +67.7KJ/mol, N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O (g);ΔH= -534KJ/mol。则肼和NO₂反应的热化学方程式是___________　　　　　　　　　　 ．

30．有关右图装置中的叙述正确的是(　　 )

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到

Fe(OH)₂ 沉淀的颜色

C．Pt为正极，其电极反应为：O₂+2H₂O +4e^－＝4OH^－

D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e^－+2OH^－＝2Fe(OH)₂

第Ⅱ卷(非选择题，共40分)