14．在一定温度下，反应寺的平衡常数为10。若将1．0mol AB气体通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时AB(g)的最大分解率接近于

　 　　 A．5%　　 　　　　　　　　　　　 B．17%　　 　　　　　　　　　　 C．25%　　 　　　　　　　　　　 D．33%

13．下列说法正确的是

　 　　 A．增大压强可使活化分子的百分数增大，化学反应速率增大

　 　　 B．升高温度可以降低反应的活化能，化学反应速率增大

　 　　 C．加入反应物可使活化分子的百分数增大，化学反应速率增大

　 　　 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子的百分数增大。化学反应速率增大

12．反应mA(g) 　nB(g)，加压后，反应速率的变化如图所示，则化学计量数m和n的关系是

　 　　 A．m>n　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B．m<n

　 　　 C．m=n　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．无法确定

11．已知：CO₂(g)+C(s)2CO(g) H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正向进行的是

　 　　 A．降低温度和减小压强　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．升高温度和减小压强　

　 　　 C．降低温度和增大压强　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度和增大压强

10.在一定条件下，将1mol的CO和一定量的水蒸气放入密闭容器中发生反应：

　　 CO(g)+H₂O(g) CO₂(客)+H₂(g)，达到平衡时测得CO₂为0.6 mol；再通入4mol水

　　 蒸气，达到平衡后，CO₂的物质的量为

　 　　 A．等于0.6 mol　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于1mol　　

　 　　 C．大于0.6mol，小于1 mol　 　　　　　　　　　　　　　　 D．大于1 mol

9．白磷与氧气可发生如下反应：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O_1O(s)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P kJ·mol^-1　 、P-O b kJ·mol^-1　 、P=O c kJ·mol^-1　 、O=O d kJ·mol^-1　

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应H，其中正确的是

　　　　 A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol^-1　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol^-1

　　　　 C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol^-1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol^-1

8．已知C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是14110. kJ·mol^-1和1366．8 kJ·mol^-1，则由1 mol C₂H₄(g)和H₂O(1)反应生成C₂H₅OH(1)的H为

　　　 A．-44．2 kJ·mol^-1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+44．2 kJ·mol^-1　

　 　　 C．-330 k kJ·mol^-1　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+330 kJ·mol^-1　

7．在下列平衡 (黄色)+2H⁺=- (橙红色)+H₂O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间，欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入少量

　 　　 A．浓H₂SO₄　 　　　　　　　 B．浓NaOH溶液　　 　 C．KCl溶液　　 　　　　　　　 D．纯水

6．在的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

　 　　 A．加入少量NaOH溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入少量盐酸

　 　　 C．加水　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．适当升高温度

5．一定温度下。在一个容积恒定的密闭容器中，可逆反应A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)达到化学平衡的标志是　

　　　　 A．容器内每消耗1 mol A₂，同时生成2 mol AB₃

　　　　 B．容器内每消耗1 mol A₂，同时生成3 mol B₂

　　　　 C．容器内气体的总物质的量始终在变化

　　　　 D．容器内气体的密度不再改变