3．用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．c(H⁺)<c(OH^-)　　　　　

　　　　 B．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-) k+s-5#u　

　　　　 C．c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1mol•L^-1 k+s-5#u　

 D．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol•L^-1

2．下列过程或现象与盐类水解无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．纯碱溶液去油污　　　　　　 　　　　　　　 B．铁在潮湿的环境下生锈k+s-5#u　

C．加热氯化铁溶液颜色变深　　 　　　　　　　 D．浓硫化钠溶液有臭味k+s-5#u　

1．下列纯净物中含有自由移动的Cl^－离子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．NaCl溶液　 　　　　　　　　　　　　　 B．熔融的NaCl k+s-5#u　

　　　 C．液态HCl　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KClO₃溶液 k+s-5#u　

26．(12分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

　 (1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的

NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe₂O₃ 。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)

　 (2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂ 气体224mL(标准状况)。k+s-5#u　

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H₂SO₄ 溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?

25．(10分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

　　 锌片上发生的电极反应：　　　　　　　　 ；

　　 银片上发生的电极反应：　　　　　　　　 。

　 (2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后

称重，总质量为47g，试计算：

　　　　 ①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³/mol，电子电荷为1.60×10^－19C)

24．(12分)某混合粉末里可能含有明矾、纯碱、硝酸镁中的一种或几种，用下图所示的方法处理

　　 由此可得出结论：(用化学式回答)

①混合粉末由　　　 　　　　　　　　　　组成

②B沉淀的成分是　　　　　　　　　　　　 　

③A沉淀是　　　　　　　 　，C气体是　　　　　　　　 　k+s-5#u　

④溶液D的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑤生成白色沉淀A和无色气体C的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　

23．(10分)已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

　 (1)提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　　 元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　　 元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

　 (2)设计实验方案k+s-5#u　

基于假设3，设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。

　 (3)实验过程

根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

[提示]Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

　　　　 Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

　 21．(3分)已知某溶液中含Fe³⁺、Al³⁺共0.1mol，逐

渐滴入3mol/LnaOH溶液得到沉淀的量如图所示。

则此溶液中Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为：　　

22．(3分)把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加

入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、

灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金

中铁的质量分数为　　　　　

20．某学生在实验室做了如下5个实验：

　 (1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量

　 (2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量k+s-5#u　

　 (3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量

　 (4)在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量

　 (5)在强酸溶液中加入偏铝酸钠溶液直至过量

根据以上实验画出下图的5个图象(纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量)实验与图象对立关系正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．(1)和(a)　　　　　 B．(2)和(b)　　　　 C．(3)和(e)　　　　 D．(4)和(d)

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．60mL　　　 　　　　 B．45mL　　　 　　　 C．30mL　　　 　　　　　 D．15mL