题目列表(包括答案和解析)
25、(8分)化学电池是将化学能转变成电能的装置,包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池,已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是:
X极:O2+2H2O+4e-=4OH- Y极:2H2+4OH-=4H2O+4e- 请回答下列问题 :
(1)、X是 极;Y极发生 反应(填“氧化”或“还原” )
(2)、该电池总反应方程式为
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(4)、放电时,负极反应式是 。
(5)、充电时,阳极反应式是 。
(6)、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水,若制得Cl20.30mol,电池内 至少消耗H2SO4 mol。
24、(4分)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼(B2O3)和液态水,放出649.5KJ热量,其热化学方程式为
又已知:H2O(1)= H2O(g) DH=+44KJ/mol,则11.2L(标准状况) 乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量是 KJ。
23、(7分)常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L的混合溶液。
(1)、该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示 , ,
(2)、该溶液中,浓度为0.01mol/L的粒子是 ,浓度为0.002mol/L的粒子是 ,
(3)、 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol
22、(4分)25℃时,将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的 NaOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH是 ,其中由水电离产生的C(H+)是
21、(6分)在一定温度下,将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+ B(g)DXC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)、X值等于
(2)、B的平衡浓度为
(3)、达平衡状态时,A的转化率为
(4)、2min内,生成D的平均反应速率为
(5)、如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填:“增 大” 、“减小” 或“不变” )。
(6)、若升高温度后,D的体积分数减小,则正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
20、25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的H+浓度为1´10-amol/L,下列说法正确的是( )
A、a <7时,水的电离受到抑制
B、a <7时,溶液的PH可能为a
C、a >7时,此溶液可能是NH4Cl溶液
D、a >7时,此溶液的PH值一定为14-a
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
19、某可充电的锂离子电池,以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池总反应为:Li+ LiMn2O4= Li2Mn2O4。下列说法正确的是( )
A、放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B、放电时,正极反应为:Li++ LiMn2O4+e-= Li2Mn2O4
C、充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D、充电时,阳极反应为:Li++ e-= Li
18、1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断中正确的是( )
A、溶液的浓度变为0.08mol/L B 、阳极上产生112ml O2 (标准状况)
C、转移的电子数是1.204 ´1022 个 D、反应中有0.03mol Ag 被氧化
17、25℃时,某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,已知a+b=12,酸碱混合后PH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是( )
A、V(碱)=102V(酸) B、V(碱)=2 V(酸)
C、V(酸)=102V(碱) D、V(酸)=2 V(碱)
16、体积相同的甲、乙两个容器,相同温度下甲充入1gSO2 (g) 和1g O2(g),乙充入2g SO2(g)和2g O2(g),反应2SO2(g)+O2(g)D2SO3(g)达平衡后,甲中SO2的转化率为m,乙中SO2的转化率为n,则 m和n的关系为( )
A、m = n B、m > n C、m < n D、 无法确定
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