8．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱

和NaCl溶液。通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力

的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主

要成分判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

　　 C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

　　 D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

7．在容积不变的密闭容器中发生反应2NO₂ 2NO+O₂，能说明该反应已达化学平衡状态的是　　　　　　　 (　　 )

①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③v(NO₂)∶v(NO)∶v(O₂)=2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变　

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

　　 A．①④⑥　　　　 B．②③⑤　　　　 C．①③④　　　　 D．④⑤⑥　　

6．下列有关水的电离的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．将水加热，K_W增大，pH不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 B．向水中加入少量NaHSO₄固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

　　 C．向水中加入少量NH₄Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

　　 D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH^-］增大

5．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．D＞C＞A＞B　　 B．D＞A＞B＞C　　 C．D＞B＞A＞C　　 D．B＞A＞D＞C

4．正常人胃液的pH在0.3-1.2之间,胃酸多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO₃、NaHCO₃，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．碳酸、酒石酸都不是强酸　　

　　 B．对人而言，酒石酸是必需的营养品

　　 C．MgCO₃、NaHCO₃与胃酸作用产生CO₂，在服药后有喝汽水的舒服感

　　 D．酒石酸钠水解显酸性

3．在一定条件下，对于A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．v(A₂)=0.8mol·L^-1·s^-1 B．v(A₂)=60mol·L^-1·min^-1

　　 C．v(AB₃)=1.0mol·L^-1·s^-1　　　　　 D．v(B₂)=1.2mol·L^-1·s^-1

2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．正极　　　　　 B．负极　　　　　 C．阳极　　　　　 D．阴极

1．2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是　　　　　 (　　 )

　　 A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率　　　

　　 B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动

　　 C．使用催化剂可以降低反应的活化能

　　 D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

27、(6分)在某温度下，取一定质量的CuSO₄溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12L时，CuSO₄恰好被完全电解，得到密度为1.2g/cm³的溶液200ml。求：

(1)、电解后，所得溶液的PH。

(2)、电解前，所取CuSO₄溶液的质量。

(3)、若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入什么物质？质量是多少？

抚顺重点高中协作校09-10学年高二上学期期末考试

26、(5分)在某温度下，将H₂和I₂各1.0 mol充入容积为10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得C(H₂)=0.080mol/L。

(1)求该反应的平衡常数。

(2)、在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各2.0 mol，求达到平衡时各物质的浓度。