2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L^-1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )

A. 铁棒附近产生OH^-　　　　　　　 　B. 铁棒逐渐被腐蚀　

C. 石墨棒上放出Cl₂　　　　　　　　 D. 石墨棒上放出O₂

1. 下列各变化中属于原电池反应的是(　　 )

　 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

　 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

　 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

　D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

22. 如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。

试求：

(1)请写出①、②的电极反应式；

(2)通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度。　　

21. 将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验。

(1)铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)使用NaHCO₃溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是

A．1∶2∶3　　　　 B.3∶2∶1　　　　 C.6∶3∶1　　　　 D.6∶3∶2

19. 用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是

A．CuSO₄　　　　 B.CuSO₄·5H₂O　　　 C.CuO　　　　 D.Cu(OH)₂

18. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为：

　　 A．0．4mol　　　 B．0．5mol　　　 C．0．6mol　　　　 D．0．8mol

17. 用石墨电极电解含有一定量重水(D₂O)的水(H₂O)，下列说法正确的是

A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1

C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D₂O与H₂O的物质的量之比为1∶1

16. 用惰性电极电解一定量的CuSO₄稀溶液，下列说法中正确的是

A．阳极发生的电极反应为：Cu²⁺ + 2e^－ =Cu

B．阴极发生的电极反应为；4OH^－ =2H₂O + O₂↑+ 4e^―

C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O₂一定为0.05 mol

D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)₂，溶液可能恢复到原来的浓度

15. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1