30. 现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO₃；③纯醋酸；④汞；⑤BaSO₄固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO₃；请回答下列问题：

(1)以上物质能导电的是　　　　　　　　　 ；

(2)以上物质属于电解质的是　　　　　　　　 ；

(3)以上物质属于非电解质的是　　　　　　　　 ；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　　　　 。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质；

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

E. 未用标准液润洗碱式滴定管；

28．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺) 　　　　c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝”或“<” )。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　 ，

溶液中c(Na⁺) 　　　　　　c(CH₃COO^－)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　 ，醋酸体积　　 　　　　氢氧化钠溶液体积。

(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺)　　　　　　 氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m　　　　　 n。

27.(1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　 　　　　　　　　　　　；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　　　　 (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：_____________________ 。

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　　 　。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　　 　　。

26. 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是

A．c(HCOO^－)＜ c(Na⁺)；B．c(HCOO^－)< c(Na⁺)

C．c(OH^－)＜ c(HCOO^－)；D．c(OH^－)＞ c(HCOO^－)

25. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量；B.溶液中溶质的质量分数；

C.溶液的质量、水的电离平衡；D.溶液中Ca²⁺的数目；

24. 已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

A.10mL　　　　　　 B.5mL　　　　 C.大于5mL　　　　 D.小于5mL

23. 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3；

B. HCN易溶于水；

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应；

D.HCN溶液能导电；

22.下列离子方程式中正确的是

A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳　　　 OH^－+CO₂ ＝ HCO₃^－

B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO₃^－+ OH^－＝ SO₃^2－+ H₂O

C. 氯气通入冷水中　　　 Cl₂ +H₂O ＝ Cl^－ +ClO^－ +2H⁺

D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸　　 CO₃^2－+2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

21.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是　　

A. 氯化铁　　　　 B. 氯化钠　　　　 C. 盐酸　　　　 D. 碳酸钠