10.根据热化学方程式(101 KPa)　 S(s) +O₂ (g)=SO₂ (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是

　A S的燃烧热为297.23KJ/mol　　

B S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)　 放出的热量大于297.23KJ

　C S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)　 放出的热量小于297.23KJ

　D 形成1mol SO₂化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO₂ (g)的化学键所吸收的总能量

9. 已知(1)H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g)　 △H₁=a kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　 △H₂=b kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)　 △H₃=c kJ·mol^-1

(4)2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　 △H₄=d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是

A．a<c<0　　　　 B.b>d>0　　　 C.2a=b<0　　　 D.2c=d>0

8. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q₁kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)+5H₂O(l)；△H＝+Q₂kJ/mol，则Q₁与Q₂的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A.Q₁＞Q₂　　　　　　 B.Q₁＜Q₂　 　　　　　　C.Q₁＝Q₂　　　　 D.无法确定

7. 已知：①1 mol H₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

6. 下列各组物质的燃烧热相等的是

　 A.碳和一氧化碳　　 　　B.1mol碳和2mol碳

　 C.3mol乙烯和苯　　　 D.淀粉和纤维素　

5. 下列热化学方程式中，放出的热量最多的是　　

　 　A．CH₄ (g)+2O₂ (g) == CO₂(g)+2H₂O (1)　　 △H

　 　B．2CH₄ (g)+4O₂ (g) == 2CO₂(g)+4H₂O (1)△H

　 　C．CH₄ (g)+2O₂ (g) == CO₂(g)+2H₂O　 (g)　　 △H

　 　D．2CH₄ (g)+4O₂ (g) == 2CO₂(g)+4H₂O (g)　 △H

4. 已知两个热化学方程式： C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　 △H = －393.5kJ/mol

　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．1：1　　B．1：2　　

C．2：3　　　D．3：2

3. 下列有关叙述正确的是

A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用50mL 0.55mo1·L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L^-1的盐酸和50mL 0.50mo1·L^-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等　

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润 洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

2. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O₂反应生成CO时的反应热ΔH为　　　　　

A．－Y kJ/mol　　　　　　　　 　　B．－(10X－Y) kJ/mol　

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol　　　　　 D．+(10X－Y) kJ/mol 　

1. 已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是

A.-283.0kJ/mol　　　　　 B.-566.0kJ/mol

C.283.0kJ　　　 　　　　 D.566.0kJ/mol