20. 下列变化属于吸热反应的是　　

①液态水汽化　 ②将胆矾加热变为白色粉末　 ③浓硫酸稀释　　 ④氯酸钾分解　 ⑤生石灰跟水反应　　　　　　　　　　　　　　　

A．②④　　　 B．①④　　　　　 C．②③　　　　 D．①④⑤

19. 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) ;ΔH的说法中正确的是

A．该反应ΔH 大于0　　　　　　　　　　　 B．ΔH= -571.6 KJ/mol　

C．该反应可表示36g液态水分解的热效应　　 D．该反应中化学计量数表示分子个数

18. 下列各项与反应热的大小无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A．反应物的状态　　　　　 B．生成物的状态

　 　C．反应物的多少　　　　　 D．表示反应热的单位

17. 氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；　　　　　　　 △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；　　　　　　 △H＝－283.0 kJ / mol

C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；　　　 △H＝－890.3 kJ / mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H₂(g)　　　　 B．CO(g)　　　　 C．C₈H₁₈(l)　　　　 D．CH₄(g)

16.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.C₈H₁₈(l)+ O₂(g)=8CO₂(g)+ 9H₂O(g)；ΔH = - 48.40 kJ·mol^-1

B.C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+ 9H₂O(l)；ΔH = - 5518 kJ·mol^-1

C.C₈H₁₈(l)+ O₂(g)=8CO₂(g)+ 9H₂O(l)；ΔH = + 5518 kJ·mol^-1

D .C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+ 9H₂O(l)；ΔH = - 48.40 kJ·mol^-1

15.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol-125KJ/mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明

　 A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应　B．苯加氢生成环己烷是吸热反应

　 C．1，3-环己二烯比苯稳定　 　　 　D．苯比1，3-环己二烯稳定

14. 热化学方程式C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

13.沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是　　　　　　　　　　　

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　　 ΔH＝+890kJ·mol^－1

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　　　 ΔH＝+890kJ·mol^－1

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　　　 ΔH＝－890kJ·mol^－1

D．1/2CH₄(g)+O₂(g)＝1/2CO₂(g)+H₂O(l)　 ΔH＝－890kJ·mol^－1

12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

　 　①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；　 △H= + 49．0 kJ·mol^－1

　 　②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^－1

　 　下列说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　

　 　A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

　 　B．反应①中的能量变化如右图所示

　 　C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

　 　D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^－1

11.已知：298K时，2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H = -Q₁ KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₂KJ，则下列关系式正确的是

A．Q₁＞Q₂ B．Q₁＜Q₂C．Q₁＝Q₂ D．无法比较