4. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )　　 △H₁

 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )　　 △H₂

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )　 △H₃

D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )　 △H₄

3. 关于热化学方程式：2H₂(g)+0₂(g)＝2H₂0(1)， H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

　　 B．1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

　　 D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+ O₂(g)＝H₂0(1)， H＝-285.8 kJ·mol^-1

2. 在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =-566kJ　 CH₄(g) + 2O2(g) = CO₂(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912kJ　　　　 B．2953kJ　　　　　 　 C．3236kJ 　　　 　D．3867kJ

1. 今有如下三个热化学方程式：

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝aKJ·mol^－1,

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH₌₌ bkJ·mol^－1，

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH_{== c}kJ·mol^－1，

关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应　　　　　　　　 B．a、b和c均为正值

C．a₌₌ b　　　　　　　　　　　　　　 D．2b_{== c}

26.　 煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，热化学方程式为：

　　 CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)；△H= +159KJ/mol

　　 C(s)+O₂(g)CO₂(g)；△H= -393.5KJ/mol

　　　　 设 热能的利用率为70%，计算煅烧1t石灰石需含碳90%的焦炭多少吨？

25.某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为　

　C₃H₈(g)+5O₂(g)→3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=–2200KJ·mol^-1

2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)→8CO₂(g)+10H₂O(g)　 △H=–5800KJ·mol^-1

有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃) ]

24.1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：

⑴ 已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O₂(g)= CO₂(g) △H = －395.41KJ/mol

C(S，石墨)+ O₂(g)= CO₂(g) △H = －393.51KJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________

⑵ 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。

23.在火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式　 肼______　　　　 ___，过氧化氢______　　　　 ____。

(2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________　　　　　　 _________。

(3)写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

(4)已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。

(5)已知N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，

　　 N₂H₄(g) + O₂(g) == N₂(g)+2H₂O(g)；△H= -534KJ/mol，

　　 则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为_______________________________。

22.根据热化学方程式(101 KPa)　 S(s) +O₂ (g)=SO₂ (g); △H=-297.23KJ/mol　 分析下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A S的燃烧热为297.23KJ/mol

　 B S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)　 放出的热量大于297.23KJ

　 C S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)　 放出的热量小于297.23KJ

　 D 形成1mol SO₂化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO₂ (g)的化学键所吸收的总能量

21.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

　　 H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)　　　 △H =-57.3kJ／mol

　　 已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O　　　 △H = - Q₁kJ／mol

　　　　 1/2 H₂SO₄(浓)　 +　 NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)　 △H = - Q₂kJ／mol

　　　　 HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)　　　　　　　　 △H = - Q₃kJ／mol

　　 上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为

　 (A)Q₁＝Q₂=Q₃　　 (B)Q₂>Q₁>Q₃ 　　(C)Q₂>Q₃>Q₁　　 (D)Q₂=Q₃>Q₁