14.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积。且有：

C(s) + O₂(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol　 ， CO(g) + O₂(g) = CO₂(g) ；△H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ　　　　　　　　　　　　　 B． 1149 kJ　　　　

C．283kJ　　　　　　　　　　　　　　 D． 517.5 kJ

13.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是　　　　　　

A、　　　 CH₄O_(l)+3/2O_2(g) = CO_2(g)+2H₂O_(l) △H=-725.8kJ/mol

B、　　　 2CH₄O_(l)+3O_2(g)= 2CO_2(g)+4H₂O_(l) △H=+1451.6kJ/mol

C、　　　 2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O_(l) △H=-22.68kJ/mol

D、　　　 CH₄O_(l)+3/2O_2(g) = CO_2(g)+2H₂O_(g) △H=-725.8kJ/mol

12.已知方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=–571.6KJ·mol^-1，则关于方程式

2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) △H₂=？的说法正确的是　　　　　　

A. 方程式中化学计量数表示分子数

B. 该反应△H₂大于零

C. 该反应的△H₂=-571.6kJ·mol^-1

D. 该反应可表示36g水分解时的热效应

11.已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

10.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

9. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×10⁵Pa时，1molC(石墨)完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO₂气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是

A.在25℃.1.0×10⁵Pa时，1molC(石墨)不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C(石墨)(s)+O₂(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ

B.1molC(石墨)不完全燃烧，生成CO与CO₂混合气体时，放热283.3KJ

C.C(石墨)与CO₂(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应

D.如果金刚石燃烧生成CO₂的反应放热大于石墨燃烧生成 CO₂放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热

8. 下列反应属于吸热反应的是

A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应　　　　　 B.氢气还原氧化铜的反应

C.锌与稀硫酸的反应　　　　　　　　　 D.生石灰变成熟石灰的反应

7. 已知一定条件下，CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. CO(g)与H₂O(g)所具有的总能量大于CO₂(g)与H₂(g)所具有的总能量

C. 反应的热化学方程式是：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)；△H＝+41kJ/mol

D. 1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H₂O(g)要放出41kJ热量

6. 下列属于热化学方程式的是

　　 A．C + O₂ 　CO₂

　　 B．H₂ + CuO 　H₂O + Cu －Q

　　 C．H₂(气) + Cl₂(气) === 2HCl + Q

　　 D．C(固) + O₂(气) === CO₂(气) + 393.5kJ

5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B. 已知4P(红磷，s)= P₄(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)= 1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-57.4kJ/mol

D. 己知C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；△H₁ C(s)+1/2 O₂(g)= CO(g)；△H₂ 则△H₁>△H₂