5.下列溶液一定呈中性的是(　　 )

　　 A．pH=7的溶液　　　　　　　　 B．c(H⁺)=10^-7mol·L^-1的溶液

　　 C．c(H⁺)/c(OH^-)=10^-14溶液　　　 D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

4．水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是(　　 )

　　 A．C(H⁺)随着温度升高而降低　　　　 　B．在35℃时，C(H⁺)>C(OH^-)

　　 C．水的电离度?(25℃)>?(35℃)　 D．水的电离是吸热的

3．用蒸馏水稀释1 mol·L^－1醋酸时，始终保持增大趋势的是　 ( 　　)

　 A．溶液中的c(CH₃COO^－)　　 　　　　 B．溶液中的c(H⁺).

　 C．溶液中的c(CH₃COOH).　　　　　 D．溶液中的c(OH^－)

2．常温下，在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，水的离子积是 (　　 )

　 A．1×10^－14　　 　B．1×10^－13.　　　　　　　　　　　 C．1.32×10^－14　 　D．1.32×10^－15.

1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是(　　 )

A、前者大　　 B、相等　　　 C、前者小　　　 D、不能肯定

15．(10分)某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H₂Se和H₂Te为气体；

②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

③氧气、硫、硒、碲与1mol H₂反应的焓变情况如下表所示。

物质	O2	S	Se	Te
△H(kj·mol－1)	－242	－20	81

请回答下列问题：

　 (1)写出硒化氢发生反应的热化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知298K时，H₂Te分解反应的△S＞0，△H=－154kj·mol^－1，请解释Te和H₂

不能直接化合的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)H₂S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；它的第一级电离常数可用K_al来表示，当温度升高时，K_al的值　　　　　　　　　 (填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”)。

　16．(10分)向某一容积为1L的密闭容器中加入1molCO和1molH₂O，在800℃条件下发生了反应CO (g) + H₂O (g)　　　 CO ₂ (g) + H₂ (g)，△H < 0

　 　　 反应中各物质的浓度随时间而变化的情况如图

(1)该反应在800℃时的平衡常数为　　　　　　　　　 。

　 (2)根据图1中数据知，反应开始至达到平衡时的平均反应速度v(CO)为　　　　 。

　 (3)反应达到平衡后，第5分钟时，(用图2中a~c编号回答)

　　 ①若降低温度，H₂浓度变化正确的是　　　　　　　　　　

②若加入水蒸气，CO浓度变化正确的是　　　　　　　　　

　 　 (4)反应达到平衡后，第5分钟时，将反应容器的容积压缩到原来的，请在图3中画出5分钟后CO₂浓度的变化情况。

14．(18分)在右图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K₁，断开K₂进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。

请回答下列问题：

(1)B电极发生反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 C电极发生反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)甲池电解时反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)甲池电解后溶液的pH为　　　　　 ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入　　　　 ，其质量为　　　　 g。(假设电解前后溶液的体积不变)

(4)请你设计实验确定甲池原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论

①假设一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

②假设二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若再将K₁断开，闭合K₂，灵敏电流计　 中指针是否会发生偏转？理由是什么？

13．(14分)根据下列化合物回答问题：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH₄C1、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、 ⑧H₂O

　 (1)NH₄C1溶液显　　　 性，用离子方程式表示　　　　　　　 　　　　　　　　，其离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　.

　 (2)pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)为　　　　　　　 ，在pH=3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c(H⁺)为 　　　　　　　　　　.

　 (3)已知水存在如下平衡，H₂O+H₂O　　　 H₃⁺O+OH^-；△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是　　　　　 .

A．向水中加入NaHSO₄固体　　　　　　　 B．向水中加Na₂CO₃固体

C．加热至100℃　　　　　　　　　　　　　 D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

　 (4)若等浓度、等体积的②NaOH和⑦氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等则m　　　　　 n.

12．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量　 ②氨水过量　 ③恰好完全反应 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)　 ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正确的是 (　 )

A．①⑤　 　　　 B．③④　　　 　　　　 C．②⑤　　　 　　 D．②④

11． 已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　　 B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH₃COONa< NaF

　　　　 C．NaF溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^-)

　　　　 D．两溶液相比较，CH₃COONa溶液中的离子总数较多