2.在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是　

A.c(A^－)=c(K⁺)　 B.c(H⁺)=c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)　

C.V_后≥20 mL　　 D.V_后≤20 mL　

1.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A.c(HCOO^－)＞c(Na⁺)　B.c(HCOO^－)＜c(Na⁺)　

C.c(HCOO^－)=c(Na⁺)　D.无法确定c(HCOO^－)与c(Na⁺)的关系　

(五)盐类水解原理的应用

　1．制备胶体或解释某些盐有净水作用

　FeCl₃、Kal₂(SO₄)₂·12H₂O等可作净水剂.

　原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

2．某些盐溶液的配制、保存

　 在配制FeCl₃、AlCl₃、SnCl₂等溶液时为防止水解，应加入少量　　　　　　 .Na₂SiO₃、Na₂CO₃等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

3．泡沫灭火器内反应原理.

　 NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃混合可发生双水解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．热的纯碱液去油污效果好.原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5．铵态氮肥不能与草木灰混合使用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

盐类水解练习题

(四)比较外因盐水解的影响.　

　　　　 A^-+H₂O　　　　 HA+OH^-

温度(T)T↑ 平衡　 移， 水解程度 　　

加水　　 平衡　 移， 水解程度 　　。　　 增大[H⁺] 平衡　 移， 水解程度 　　

增大[OH^-] 平衡　 移， 水解程度 　　。　 增大[A^-]　 平衡　 移， 水解程度 　　

思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？　　　　　　　　　　　　　　　

②在CH₃COOH和CH₃COONO₂的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH₃COOH电离程度 和CH₃COO^-水解程度各有何影响？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(三)影响水解的因素　 内因：盐的本性.

外因：浓度、温度、溶液碱性的变化

(1)温度不变，浓度越小，水解程度　　　　 .

(2)浓度不变，温度越高，水解程度 　　　　　.

(3)改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

(二)水解规律　　 简述为：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈　　　 。②强碱弱酸盐呈　　　　 。

③强酸强碱盐呈　　　 。④弱酸弱碱盐不一定

　 2．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO₄)

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小　 电离程度＞水解程度，呈　　

电离程度＜水解程度，呈　　

③常见酸式盐溶液的酸碱性　 碱性：NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄、NaHS.

酸性：NaHSO₃、NaH₂PO₄、NaHSO₄

(一)　 盐的水解实质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A．a的浓度必小于乙酸的浓度　　　　　　 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度　　　　　　 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

2.用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　

A.c(OH^－)／c(NH₃·H₂O)　B.c(NH₃·H₂O)／c(OH^－)　

C.c(H⁺)和c(OH^－)的乘积　D.OH^－的物质的量　

3. 某二元弱酸(H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H₂AH⁺+HA^-　 HA^- H⁺+A^2-

已知相同浓度时的电离度α(H₂A)>>α(HA^-)，设有下列四种溶液：

A.0.01mol·L^-1的H₂A 溶液

B.0.01mol·L^-1的NaHA 溶液

C.0.02mol·L^-1的HCl溶液与0.04mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol·L^-1的NaOH溶液与0.02mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c(H⁺)最大的是　　　 ，最小的是　　　

(2)c(H₂A)最大的是　　　 ，最小的是　　　

(3)c(A^2-)最大的是　　　 ，最小的是　　　

盐类的水解

重点回顾

15．对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H⁺)前者　　　 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者　　　 后者，与足量的Zn反应产生H₂的速率是前者　　　 后者，产生H₂的量是前者　　　　 后者。(填“>”、“<”或“=”)

14.在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH+OH^－,如进行下列操作，则NH₃、NH、H⁺、OH^－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。　 (1)通适量HCl气体时，c(NH₃)　　　　　　 ,c(H⁺)　　　　　　 。

(2)加入少量NaOH固体时，c(NH)　　　　　　 ,c(OH^－)　　　　　　 。　

(3)加入NH₄Cl晶体时，c(NH)　　　　　　 ,c(OH^－)　　　　　　 。