9．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液　 Ca²⁺ + HCO₃^－ + OH^－ ＝ CaCO₃↓+ H₂O

B．氯化亚铁溶液中加入硝酸　　　　　　　　　 Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^－ ＝ Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中　　　　　　　 2Cl₂ + 2OH^－ ＝ 3Cl^- + ClO^－+ H₂O

D．氨水中通入过量CO₂　　　　　　　　　　　 2NH₃·H₂O + CO₂ ＝ 2NH₄⁺ + CO₃^2－ + H₂O

8．(广东省南宫中学2009届高三9月份月考 )下列叙述中正确的是

　 A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质

　 B．强电解质溶液的导电性不一定很强

　 C．NH₃的水溶液能导电，因此NH₃是电解质

　 D．强电解质在液化时一定能导电

7．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO₂ 通人NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^- = SO₃^2- + H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺ +2I^- ＝2Fe²⁺ + I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^- +5NO₂^-+6H⁺ ＝2Mn²⁺ +5NO₃^-+3H₂O 　D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^- + Ba²⁺+2OH^-＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

6．己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)₂(s) 　Ca²⁺ + 2OH^－，

CaCO₃(s)　 　Ca²⁺ + CO₃^2－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂，CO₂等，为了除去有害气体SO₂变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写山上述两个反应的化学方程式：

　　 ①S0₂与CaCO₃悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②S0₂与Ca(OH)₂悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由　　　　　　 　　　　　　　　

5．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为

A．只有AgCl沉淀生成　　　　　　　　 B．只有AgI沉淀生成

C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀　 D．两种沉淀都有，但以AgI为主

4．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al₂O₃中。用NaOH溶液处理铝矿(Al₂O₃)时，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入适量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为　　　　　　　　　　　 　

A、镓酸酸性强于铝酸　　　　　　　　　 B、铝酸酸性强于镓酸

C、镓浓度小，所以不沉淀　 　　　　　　D、Al(OH)3是难溶物　　　　

3．下列有关离子反应的叙述不正确的是　

A．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一

B．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行

C．离子反应生成的沉淀的溶解度为零

D．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小

2.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于C(H+)C(OH-)=Kw,存在等式C(M+)C(X-)=Ksp。现将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液

A. ①>②>③>④>⑤B. ④>①>③>②>⑤C. ⑤> ④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①

1.　　 已知250C时，Ka(HF)=3.6*10-4Ksp(CaF2)=1.46*10-10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是：(　　 )

A.250C时，0.1mol/LHF溶液的PH=1

B.Ksp(CaF2)随浓度和温度的变化而变化。

C.该体系中没有沉淀产生。

D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀。

3、离子方程式书写步骤(以H₂SO₄与Ba(OH)₂反应为例说明)： 　①写：写出并配平反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

②拆：把易溶于水的强电解质拆成离子形式，其他仍以分子形式书写： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

③删：删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子 　　 ④查：检查两边的元素是否守恒、电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。 　 7、离子反应发生的条件 　(1)复分解反应型：这类反应发生的条件是：(1)　　　　　　　　 ；(2)　　　　　　　 (弱　 酸、弱碱、水)；(3)　　　　　　 (如CO₂、HCl等) 　 (2)离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。 　 8、离子能否大量共存的判断 (1)在强酸性条件下(即有大量H⁺)，不能大量共存的离子有：　　　　　　　　　　 。　 (2)在强碱性条件下(即有大量OH^-)；不能共存的离子有：　　　　　　　 　　　　　　　。　　 (3)相互反应生成沉淀的离子间不能大量共存，如　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　 (4)相互反应生成气体的离子间不能大量共存，如　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　 (5)相互反应生成难电离的物质(及弱电解质)的离子间不能大量共存，如　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 练习题