2、在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别盛入体积比为1:3的N₂和H₂，开始时体积相同，达到平衡时,N₂的转化率应该是(　 )

a大　 B.b大　 C.a、b一样大　 D.不一定

1、某条件下合成氨达平衡时氨的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比是(　 )

A．1/5　 B.1/4　 C.1/3　 D1/2

4．合成氨的适宜条件　　　 根据反应器的钢材质量即综合指标选择压强

　　　　　　　　　　　　　　　 氮气与氢气的物质的量比为　　　　　　　 的投料比

二：基础训练

3．合成氨速率分析

　　　　　　　　　　　　　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　有利于提高化学反应速率　 　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

选择合成氨条件时，不能片面地追求高转化率或高反应速率，而应该寻找以较高的反应速率获得适当的平衡转化率的条件。此外还要考虑原料的价格、未转化合成气的循环使用，反应热的综合利用等问题。

　　　　　　　　 　　　　　　　　作催化剂　

　　　　　 　　　　　　　　　温度在　　　　　　　　 K左右

2．合成氨反应限度分析

　　 　　　　　　　　　　　　　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有利于提高转化率的条件　 ②　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

1．298K时，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)　 ⊿H=－92.2KJ·mol^-1　 ⊿S=-198 J·K^-1·mol^-1

(1)温度：从反应速率分析，温度　　　 越好；从反应平衡分析，温度　　　 越好。综合考虑以　　　 K左右为宜，而且在此温度下　　　　　 的活性最高。

　 (2)压强：无论从速率还是平衡考虑，压强　　　 越利于合成氨。但压强越大，对设备的制造和材料的强度要求越高，应根据设备选择　　　 的高压。

　 (3)．催化剂：　　　 反应速率但不影响平衡，提高单位时间氨的产量，目前工业上以

　　　　 为催化剂

　 (4)浓度：从速率及平衡角度分析，应提高　　　　　 ，　　　　 浓度，降低　　　 浓度。

20、一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：

K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－现做以下实验：

⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液中肯定不存在的离子有：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液中还不能确定是否存在的离子有：　　　　　　　　　　　 。

19、准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为　　　 mol／L。(精确到0.01)　　

(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO₂反应产生少量Na₂CO₃测出的盐酸浓度　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。　　

(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是　　　　　 (填序号)。

　 A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

　 B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失

　 C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

　 D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

(4)如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?　　　 填 “是”或“否”)

18、水的电离平衡如右图所示．

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为　　　　　　　 ．

(2)将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为　　　　　　　 ．

(3)已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为　　　　　　　　 ．

17、向含有Cl^-、Br^-、I^-、Fe²⁺的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的是　　　　　　　　　　　 ；离子数量明显增多的是　　　　　　　　　　　 ；离子数量基本不变的是　　　　　　　　　　　　　　 ；发生反应的离子方程式依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。