2．反应热的测定

(1)测定反应热的仪器称为　　　 ，它由　　　 、　　　 两个筒组成，　　　 筒的外壁覆盖着

　 　　层。测定时，将反应物加入　　　 筒并使之迅速混合，测量反应前后溶液的　　　　 ，并计算出反应前后溶液　　　　 的变化值。

　　 (2)计算：用C表示体系的　　　 ，其单位是　　　 ；用T₁和T₂分别表示反应前后体系的　　　 ，则反应热的计算公式为　　　　 。单位：　　　　 。

1．定义：当化学反应在一定的　　　 下进行时，反应所　　　 或　　　 的热量称为在此温度下的　　　 ，简称为反应热，其符号为　　　 。当反应吸热时，反应热为　　　 值；当反应放热时，反应热为　　　 值。

21、将1mol CO和1mol NO₂　充入一恒容密闭容器中，在催化剂存在下发生如下反应：CO(g)+NO₂(g)　 CO₂(g)+NO(g)，达到平衡时CO的转化率为50%。在其他条件不变的情况下，若将1 mol CO和2mol NO₂充入上述密闭容器中,则反应达到平衡后：

(1)　　　 求该反应的平衡常数

(2)　　　 混合气体中CO₂的体积分数

(3)　　　 CO的平衡转化率

20、在298K下，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的自由能变化和熵的变化情况是△H-T△S__________________，△S_________0。

三计算题

19、使用比较多的能源，但因煤中含有硫，当煤燃烧时会产生有害的SO₂,所以人们常用便宜的生石灰来消除炉中产生的二氧化硫来减少污染。其反应如下：CaO(s)+SO₂(g)

==CaSO₃(s)，已知：298K、101.325kPa时，△H=-402.0kJ/mol, △H-T△S =-345.7 kJ/mol。此反应在室温下自发进行，保持此反应自发进行的最高炉温是―――　

18、(6分)化学反应CH₃OH(l)+NH₃(g) =　 CH₃NH₂(g)+H₂O(g)，在某温度下自发进行，若反应的｜△H｜==17KJ/mol，｜△H-T△S｜==17 KJ/mol，则：△H__________0 (填写“＞”、“＜”或“=”下同)，△S_________0 ，△H-T△S_____________________ 。

17、为什么硫酸和硝酸铵溶于水是自发过程？　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、某蛋白质在323.2K时变性并达到平衡状态，即天然蛋白质变性蛋白质。已知该变性过程的△H(323.2K)= 29.288kJ·mol^-1,则该反应的熵变△S(323.2K)=　　　　　　 　　　　　　　。

15、已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 △H-T△S＜0　 反应能正向自发进行

　 △H-T△S= 0　 反应达到平衡

　 △H-T△S＞0　 反应能逆向自发进行

　 (其中△H为焓变，△S为熵变，T为热力学温标，单位为K)

设反应A(s) = D(g)+E(g)　 (△H-T△S) = (-4500+11T) J·mol^-1,要防止反应发生，温度必须

　 A、高于409 K　 B、低于136K　　 C、高于136K而低于409K　 D、低于409K

14、已知在298K，101.3kPa条件下，

　　　　　　　 H(kJ/mol)　　　 S(J·mol^-1·kˉ¹)

　　 石墨　　 0.00　　　　　　　 5.74

　　 金刚石　 1.88　　　　　　　 2.39

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、从焓和熵的角度分析，石墨比金刚石稳定

B、从焓和熵的角度分析，金刚石比石墨稳定

C、从熵的角度分析，石墨比金刚石稳定；从焓的角度分析，金刚石比石墨稳定

D、从焓的角度分析，石墨比金刚石稳定；从熵的角度分析，金刚石比石墨稳定