12、已知：CH_4(g)+2O_2(g)＝CO_2(g)+2H₂O_(l)　 △H＝-Q₁kJ·mol^－1　

　　　　　 2H_2(g)+O_2(g)＝2H₂O_(g)　　　　　△H＝-Q₂kJ·mol^－1　

　　　2H_2(g)+O_2(g)＝2H₂O_(l)　　　　　　 △H＝-Q₃kJ·mol^－1

常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量(单位：kJ)为　　

(A)0.4Q₁+0.05Q₃　　　　　　　　　　　 (B)0.4Q₁+0.05Q₂

(C)0.4Q₁+0.1Q₃　　　　　　　　　　　　 　(D)0.4Q₁+0.2Q₃　

11、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

(A)用滴定管取所用药品

(B)NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

(C)大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

(D)测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

10、25℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^- ，下列叙述正确的是

(A)向水中加入氨水，平衡逆向移动，C(OH^-)降低

(B)向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，C(H⁺)降低

(C)向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H⁺)增大K_W不变

(D)将水加热，K_W增大，PH不变

9、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g) ，下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

(A)正、逆反应速率都等于零　　　　 (B)SO₂、O₂、SO₃的浓度相等

(C)SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化　 　(D)SO₂、O₂、SO₃在密闭容器中共存

8、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，例如H₂可以由自然界中大量存在的水来制取，即:2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂ (g)但该反应为吸热反应。下列叙述中不正确的

(A)电能是二级能源　　　　　　　　　 (B)水力是一级能源

(C)煤、石油、天然气是一级能源　　　 (D)水煤气、干熘煤气是一级能源

7、已知在101kPa下，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

(A) H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)；ΔH= +242kJ·mol^－1

(B)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -484kJ·mol^－1

(C)H₂(g)+1/2O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH= +242kJ·mol^－1

(D) 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH= +484kJ·mol^－1

6、常温下某强酸溶液p H= a,强碱溶液p H= b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后p H= 7，则酸溶液的体积为V_酸，碱溶液的体积为V_碱，V_酸和V_碱的正确关系是

(A)2V_酸=V_碱 (B)V_酸=2V_碱

(C)V_酸=10²V_碱 (D)10²V_酸=V_碱

5、下列各组物质，前者是弱电解质，后者是强电解质的是

(A)浓氨水、氯化钠　　　 (B)硫酸钡、硫酸　

(C)二氧化硫、铜　　　　 (D)次氯酸、苛性钠

4、已知“凡气体分子数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

(A)2O₃(g)=3O₂(g)　 ΔH＜0

(B)2CO(g)=2C(s)+O₂(g)ΔH＞0

(C)N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH＜0

(D)CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)ΔH＞0

3、可能使反应Cu+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂↑发生的是

(A)用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液

(B)用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液

(C)铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

(D)铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液