31．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　 )

A．使石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、、

B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、、I^-、Br^-

C．c(H⁺)=10^-1 mol／L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、、

D．水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、

30．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂，据此判断，下列叙述中正确的是(　　 )

A．电池放电时，H₂是正极

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

29．下列各离子浓度的大小比较，正确的是　

A．同浓度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂②(NH₄)₂CO₃③(NH₄)₂SO₄，c(NH⁺₄)由大到小的顺序是：①>③>②

　　 B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH⁺₄)>c(Cl^-)

　　 C．0.2mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO^-₃)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　 D．0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

28．有关如图所示装置的叙述不正确的是

　　 A．该装置内可发生原电池反应

　　 B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

　　 C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe-2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

　　 D．溶液中会出现红褐色的沉淀

27．25℃，某未知浓度的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90g·cm^-3，则该氨水质量分数为　

　　 A．　 　　 B．　 　　 C． 　　　　 D．

26．反应N₂O₄(g)　　　 2NO₂(g)；△H=+57kJ/mol

在温度为T₁．T₂时，平衡体系中NO₂的体积

分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正

确的是　　 (　　　 )

　　 A．A．C两点的反应速率：A>C　　　　　　　　　　　 B．B．C两点的反应速率：B=C

　　 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法　　　　　　　 D．A．C两点气体的颜色：A深，C浅

25、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

24．一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：

X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； △H >0达到平衡，下列判断正确的是(　 )

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B．平衡后加入X，上述反应的△H增大

C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2

D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

23．一种新型的乙醇电池(DEFC)用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是(　 )

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为： 4H⁺+O₂+4 e^－=2H₂O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇

被氧化产生6 N_Aq厍仑的电量(N_A代表阿佛加德罗常数)

22．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 1＜＜3　　 B. ＜＜　　 C. ＜＜4　　　 D. ＜＜