81．原电池产生电流的本质原因是(　　 )

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

80．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(　　 )

A．镁　　 　　　　　B．铁　　 　　　　　　C．铝　　 　　　　　　D．铜

79．某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是( 　　)

　 　A. 若溶液中c(A^-)＝c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

　 　B. 溶液中不可能存在：c(Na⁺)> c(A^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

　 　C. 若c(OH^-)> c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(A^-)> c(H⁺)

D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

78、已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

　 (1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要反应：Cu²⁺ + CO₃^2- + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

　　　　　　　　　 次要反应：Cu²⁺ + CO₃^2- = CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S　 主要反应：Cu²⁺ + S^2─ = CuS↓

　　　　　　　　　 次要反应：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 (　 　　)　

A.　 Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS　　　　　　　 　B. CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C.　 Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS　　　　　　　　 D. CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃

77、在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是(　　 )

A. H⁺的物质的量　　　　　　　　　　　 B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量　　　　　　　 D. CH₃COOH的物质的

76、常温下pH=4的FeCl₃溶液和pH=10的K₂CO₃溶液中，水的电离程度(　 )

A. FeCl₃溶液大　　 B. K₂CO₃溶液大　　 C. 一样大　　　　 D. 无法确定

75、．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 (　 　 )　

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　

B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　

D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

74、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(　 )

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等

D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

73. 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)　 　　pC(g);⊿H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　　 )　　　　

A、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>P₁，⊿H <0；

B、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>P₁、⊿H >0；

C、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<P₁，⊿H <0；

D、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<P₁、⊿H >0；

72. 已知某温度下的热化学方程式：2SO₂(气)+O₂(气)　　 2SO₃；△H= -197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达平衡时放出热量Q₁KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO₂，0.75molO₂和0.5molSO₃，达平衡时放出热量Q₂KJ。下列关系正确的是(　　 )

　　 A．Q₁=Q₂=197　　　 B．Q₁=Q₂<197　　　 C．Q₁<Q₂<197　　　 D．Q₂<Q₁<197