121．在反应容器中充入lmolA气体和nmolB气体，在一定条件下发生反应：A(g)+nB(g) mD (g)，达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．n=l　 m=l　　 B．n=2　 m=2　　 C．n=3　 m=3　　 D．n=2　 m=3

120．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄+10OH^-－8e^－=CO₃^2－+7H₂O；通入氧气的另一极，其电极反应式是

2O₂+4H₂O+8e^－=8OH^-，下列叙述正确的是　　　　　 (　　 )

A．通入甲烷的电极为负极　　　　　　 　

B．正极发生氧化反应

C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

119．某温度下，反应2NO2(g)N2O4；ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是(　　 )

A．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小

C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅

D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深

118．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是　　　　 　　(　 )

A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaC1(aq)+H2O(l)；△H＝-57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H ＞ 0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)△H=－483.6 kJ·mol-1，则H₂的燃烧热为241.8kJ·mol-1

D．已知2C(S)+2O₂(g)=2CO₂(g); △H₁ 　2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　 △H₂ 　　　则△H₁＜△H₂

117．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

(1)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0(曲线Ⅰ)

(2)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；ΔH＞0(曲线Ⅱ)

(3)2SO₃(g) 2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0(曲线Ⅲ)

则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是(　)

A.平衡混合气中一种生成物的体积分数　 B.平衡混合气中一种反应物的体积分数；

C.平衡混合气的平均相对分子质量　　　 D.平衡混合气中一种反应物的转化率

116．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　 )

　 A.正极电极反应式为：2H++2e^-=H₂↑

　 B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O2=4Fe(OH)₃

　 C.此过程中铜并不被腐蚀

　 D．此过程中电子从Fe移向Cu

115．下列说法不正确的是(　　 )

A．配制FeCl₂溶液时，可将FeCl₂晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存

B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连

C．pH值均为9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，两溶液中水的电离程度相同

D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合所得溶液有 2c(H+)+c(HA) = c(A^－)+2 c(OH^－)

114．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An+)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是(　　 )

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同

113．在298K、1.01×105 Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ(x＞0)的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ(y＞0)的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是

　 A、C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)　 △H(298K)= -y kJ·mol^-1

B、C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)　 △H(298K)= -x kJ·mol^-1

C、C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)　 △H(298K)= -(2x-y)kJ·mol^-1

D、2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)　 △H(298K)= -(2x-y)kJ·mol^-1

112．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)＝ c(CH3COO－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

[c(Na+)－c(F－)]< [c(K+)－c(CH3COO－)]