3、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫　　 B．二氧化硫可使品红溶液褪色

C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性　　　　 　D．二氧化硫与水反应生成硫酸

2、下列五种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是　　　　　　 　(　　 )

①品红溶液；②酸性KMnO₄溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；

　 A．①④　　　　 B．①②③　　C．②③　　D．③④⑤

1、下列物质中硫元素只显示还原性的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．H₂S　　 　　　　B．SO₂　　　　　 C．S　　　　　 D．H₂SO₄

25．将一定量的SO₂和含0.65mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　　　　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了19.04L；再将剩余气体通过某溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

24．实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH₄⁺+6HCHO＝3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，l mol (CH₂)₆N₄H⁺与1 mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　 称取样品1.400 g。

步骤Ⅱ　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

⑴ 根据步骤Ⅲ填空：

① 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

② 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。

A．滴定管内液面的变化　　　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④ 滴定达到终点时，酚酞指示剂由__________色变成__________色。

⑵ 滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mo1·L^－1，则该样品中氮的质量分数为__________。

23．(6分)向20mL曾加过盐酸的AlCl₃溶液中逐滴加入2mol·L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积如图：　　　　　　　　　　　　　　　

(1) 加入氢氧化钠溶液大于20mL以后溶液中发生

反应的离子方程式为

___________________________________________________。

(2)原溶液中c(Al³⁺)=_________mol·L^-1，B点是__________mL。

22．(6分)在重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：

　 Cr₂O₇^2－ +H₂O2HCrO₄^－2CrO₄^2－+2H⁺

(1)向K₂Cr₂O₇溶液中加入H₂SO₄溶液，则溶液中c(Cr₂O₇^2－)与c(CrO₄^2－)的比值将______________填“增大”“减少”或“不变”)。

(2)向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_________________。

(3)重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在H₂SO₄存在的条件下要把Fe²⁺离子氧化成Fe³⁺离子，本身被还原成Cr³⁺离子。该反应的离子方程式为：

__________________________________________________________________。

21．(6分)(1)浓度均为0.1mol / L的5种溶液：①NH₄Cl，②NaHCO₃，③CH₃COOH，

　④KCl，⑤NaOH溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)：

____________________________________________________

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是____________________________________________________。其原因是(以离子方程式和简要的文字说明)__________________________________ _____________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

20．(8分)反应2A B+C在某一温度时，达到平衡。

(1)温度升高，逆向移动，则正反应是_________热反应；

(2)若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是___________态；

(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_______态，C为________态。

19．(8分)已知H₂S溶液中存在着H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-的平衡；HCN是比H₂S还弱的酸。当向H₂S溶液中加入CuSO₄时(生成CuS沉淀)，H₂S电离平衡　 _________(正向或逆向)移动， c(H⁺)_______(减小或增大)；当向溶液中加入NaCN，电离平衡_________(正向或逆向)移动， c(S^2-)______(减小或增大)。