23．(10分)某同学设计了一个简单的实验(如图所示)，以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6 mol·l^-1 NaOH溶液。

请填写下列空白：

(1)有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。

正确的操作顺序为_________________________________________。

(2)A溶液可选用___________________________________________

(3)写出实验中发生反应的化学方程式:_____________________________________________。

(4)若实验中测得样品的质量为W g　 ，氢气的体积为a　 L (标准状况)，则样品中AL的质量分数为_______________________________________。

22．(10分)用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。

21.(8分) 某药品标签上贴有OTC，它表示　　　　　　，若是R标记则表示　　　，

我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林它的分子式　　　　 ，属于哪类

药　　　　　 。推断它应具有的性质　　　　　　 。

A．与NaOH溶液反应　　　B．与金属钠反应　

C．与乙酸发生酯化反应　　 D．与乙醇发生酯化反应

20．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．K⁺、H⁺、ClO^--、I^--　　　　　　　 　 B．Na⁺、H⁺、Ca²⁺、HCO₃^--

C．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2--、Cl^--　　　　　　　　 D．Ca²⁺、Ag⁺、NO₃^--、Br^--

第Ⅱ卷　 非选择题(共50分)

19．能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2--+2H⁺===CO₂↑+H₂O

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO₃^--+OH^--===CO₃^2--+H₂O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH₃COONa+H⁺===CH₃COOH+Na⁺

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

　　　 Cu²⁺+SO₄^2--+Ba²⁺+2OH^--===Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

18．卤族元素(从氟到碘)性质的递变规律正确的是

A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深　　 B．单质的氧化性逐渐增强

C．氢化物的稳定性逐渐减弱　　　　　　　 D．简单阴离子的还原性逐渐减弱　

17．关于碱金属单质的性质叙述错误的是

A．熔沸点随原子序数增加而降低 　　　　B．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

C．还原性随原子电子层数的增加而增强　 D．与水反应都能生成碱和氢气　　 　

16． 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A.　CO+H₂O高温====CO₂+H₂　　　　　　　 　B.　3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

C.　Cl₂+H₂O===HCl+HClO　　　 　　　D.　2F₂+2H₂O===4HF+O₂

15． 某电解质溶液中，含有Na⁺、Cl^--、SO₄^2--、Al³⁺四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、SO₄^2--、离子数目之比为2:1:1，则Na⁺与Cl^--个数比为

A．2:3　　　 　　B．1:1　　　 　　　C．2:1　　　 　　　D．1:3

14． 下列物质属于强电解质的是：①HClO　 ②CH₃COOH　 ③NaHCO₃　 ④CO₂　 ⑤CH₃CH₂OH　 　⑥H₂SO₄　 ⑦CaCO₃　

A．①②④　　　　 B．③⑥⑦　　　　 C．②⑤⑦　　　　 D．①③④⑥