8、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是D

7、在0.1　mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺　，对于该平衡，下列叙述正确的是(　)

A.　　　　　 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.　　　　 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.　　　　 加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H⁺)减小

D.　　　　 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

6、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(　)

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

5、下列说法或表示法正确的是(　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热

的热化学方程式为2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ· mol^-1

C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L的溶液一定呈中性

4、设阿伏加德常数为N_A。则下列说法正确的是(　　 )

A. 25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N_A个氢氧根离子

B. 反应 C₂H₂(g)+O₂(g)→2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH= -1300kJ/mol，说明有N_A个水分子生成

且为液体时，放出1300kJ的能量

C. 46g NO₂气体充入1L的密闭器中含有的分子数为N_A

D. 常温下，1L 0.1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺数为0.2N_A

3、H(g)+H(g) = H₂(g) ；△H = －435.7KJ/mol，这个式子说明的意义是(　)

A、氢原子的能量比氢分子的能量低

B、一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量

C、1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7KJ能量

D、2mol氢原子结合成1mol氢分子要吸收435.7KJ能量

2、下列说法中有明显错误的是(　)

A．　　 放热反应体系能量降低；化合反应都是放热反应。

B．　　 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大。

C．　　 能够自发进行的反应不一定能够发生并完成。

D．　　 化学平衡向正反应方向移动时, 正反应速率一定大于逆反应速率。

1、下列实验装置图或图示不正确的是(　)

A．往试管中滴加溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．测定中和热　　　　　　　　　　　　 D．除去碱式滴定管胶管中气泡的方法

29．将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后，pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL.求：

①NaOH溶液的物质的量浓度.

②一元弱酸HA的物质的量浓度.

28．某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃，已知由氨制NO的产率是96%，NO制HNO₃的产率是92%，HNO₃与NH₃反应生成NH₄NO₃，则制HNO₃所用的NH₃质量占总耗NH₃质量的百分之几？