13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A. 常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

　　 c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D. 常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A. 溴水中有下列平衡Br₂ + H₂O 　HBr + HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B. 对2HI(g) 　H₂(g) + I₂(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深　　　　

C. 反应CO + NO₂ CO₂ + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D. 合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施(正反应为放热反应)

11．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是　　　　　　　　　 ( 　　　)

A. 在pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

B. 在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

C. 在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

D. 由水电离出的[H⁺]=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

10. 判断下列盐类水解的叙述中正确的是　　　　　　　　　 　　　　　(　　　 )

A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

9．下列有关滴定操作的顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

①检查滴定管是否漏水　 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器　 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管　 ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中　 ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥　 B. ①②③④⑤⑥　　 C. ②③①④⑤⑥　　 D. ④⑤①②③⑥

8．将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 40mL 水　　　　　　　　　　 B. 10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　

C. 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液　 D. 100mL 0.01mol/L盐酸

7．把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是 　　　　　　　　　( 　　　)　　　　

A. 无水三氯化铁　 B. 氢氧化铁　　 C. 氯化亚铁　　　 D. 三氧化二铁

6．下列各方程式中，属于水解反应的是　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A. +H₂OH₂CO₃+OH^－　 　

B. +H₂O+H₃O⁺

　 C. +OH^－+H₂O　 　　

　D. +H⁺＝

5．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　　　 (　　 　)

A.　 B.　　 C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积　 D.OH^-的物质的量

4．下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是　　　　　　　　 (　　 )

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　 △H₁　　　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)　 △H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　 △H₁　　　 　　S(g)+O₂(g)===SO₂(g)　 △H₂

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　 △H₁　　　　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　 △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)　 △H₁　　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　 △H₂

A. ①　 　　　 B. ④　　　　　　 　 C. ②③④ 　　　 D. ①②③