23. 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)

　　 ①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______________　　　 ；

②当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

③将c(H⁺)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________

22. 物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵

⑤硫酸铵　 五种溶液中大小的顺序是__________________　　　　　　　　　

21.(4分)0.1mol/L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl 。

　(1)pH由小到大排列顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)；

(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)

20．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是　　　　　　　　　 (　　　 )　　

　 A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，

c(Clˉ) > c(NH₄⁺)> c(OHˉ) > c(H⁺)

　 B. 10mL0．1mol/LNH₄ Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na⁺)= c(Clˉ)> c(OHˉ) > c(H⁺)

　 C. 10mL0．1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na⁺)= c(CH₃COOˉ)> c(OHˉ) > c(H⁺)

　 D. 10mL0．5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，

c(Cl^-) > c(Na⁺)> c(OH^-ˉ) > c(H⁺)

　　 第II卷(非选择题 ，共50分)

19．下列各组中的比值等于2:1的是　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度之比

　 B. K₂S溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比

　 C. 相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比

　 D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H⁺)之比

18．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

17．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B. 若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为0.03 mol/(L.min)

D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

16．下列事实能说明醋酸是弱酸的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 　②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 　③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多　　 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8　 ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多[来

A. ②④⑤　 　　B. ②④　 　　　C. ②③④　　 　　D. ②③

15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减

小。下列说法正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应化学方程式为CO + H₂O 催化剂高温 CO₂ + H₂

14．在可逆反应mA(g)+nB(g) 　pC(g)　 △H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是 (　　 )