5. 在下列平衡2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+H₂O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入 (　　　 )

　　　　 A、H⁺　 　B、OH^－　 　C、K⁺　 　D、H₂O

4. 对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是(　　 )

　　　　 A、增加A的物质的量　　　 B、升高体系的温度　　　

　　　　 C、增加体系的压强　　　　　 D、减少C的物质的量浓度

3. 1gH₂燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

　　　　 A. 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 ΔH＝-142.9kJ·mol^－1　

　　　　 B. 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 ΔH＝-571.6kJ·mol^－1　

　　　　 C. 2H₂+O₂＝2H₂O　 ΔH＝-571.6kJ·mol^－1 　

　　　　 D. H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 ΔH＝-285.8kJ·mol^－1

2. 一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为(　 )

A．1.2mol／(L·min)　 B．1mol／(L·min)　 C．0.6mol／(L·min)　 D．0.4mol／(L·min)

1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(　　 )

A．氢气在氧气中燃烧 　　　　B．氢气与氯气化合

C．中和反应 　　　　　　　　D．焦炭在高温下与水蒸气反应

28．(11分)某温度(t℃)时，水的离子积为K_w=1×10^-13，则该温度(选填大于、小于或等于)　　　　　　　 25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a：b=　　　　　 ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=　　　　 ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

27．(9分)(1)一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A^－与M⁺物质的量浓度的大小关系为：c(A^－)　　　　　 　c(M⁺)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等)

(2)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混和溶液中，测得c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)，则c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　 　0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”等)，水溶液的酸碱性为　　　　　　　 　(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)

(4)常温下，0.lmol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)　　　　　 c(CO₃^2－)(填“>”、“=”或“＜”)，原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(用离子方程式和必要的文字说明)。

26．(6分)已知(1)Cu²⁺、Fe²⁺在pH为 4-5的条件下不水解，这一条件下Fe³⁺几乎全部水解。

(2)双氧水(H₂O₂)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。

现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液的过程如下：[

①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。

②向滤液中加入双氧水、搅拌。　　 ③调节②中溶液的pH至4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

回答以下问题：(1)②中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的　　　　　　　　　 并微热、搅拌。

A. NaOH　　　　 B. 氨水　　 C. CuCl₂　 　 D. CuO

(3)　 ③中过滤后滤渣的成分是　　　　　　　　 　　　　　　　

25．(8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：

X(气)+2Y(气)3Z(气)，已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。

(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为　　　　　　　 　　　　　　。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z　　　　　　　　 mol。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加

入　　 　　　mol Y，　　　　　　 mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。

24．(4分)(1)在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O。放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　(2)1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。