9. 已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中(R表示S元素或C元素)，一定正确的是

A．c(Na⁺) > c(HRO₃^－) > c(H⁺) > c(RO₃^2－) > c(OH^－)

B．c(HRO₃^－) + c(RO₃^2－) + c(OH^－) = c(H⁺) + c(Na⁺)

C．c(H⁺) + c(H₂RO₃) = c(OH^－) + c(RO₃^2－)

D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

8. 室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，不正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH=7　　　　 B．若10x=y，且a+b=13，则pH＜7 k+s-5#u　

C．若ax=by，且a+b=13，则pH＞7　　 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

7. 室温时，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(忽略混合后溶液体积的变化)

A. 0.01mol/L　　　 B. 0.017mol/L　　　 C. 0.05mol/L　　　 D. 0.50mol/L

6. 向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^─浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小　　　　 B．增大、减小、减小 k+s-5#u　

　C．减小、增大、增大　　　　 D．增大、减小、增大

5. 室温时，由水电离的C(H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Al³⁺、Br^─、SO₄^2─　　　 B．Na⁺、K⁺、I^─、NO₃^─

C．K⁺、Ba²⁺、C1^─、NO₃^─ 　　　D．K⁺、Na⁺、SO₄^2─、HCO₃^─

4. 相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积k+s-5#u　

A．仍相同　　　　　 B．醋酸大　　　　　 C．盐酸大　　　　　 D．无法判断

3. 下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是k+s-5#u　

①NH₃；②H₂S；③Cl₂；④SO₂；⑤Na₂O；⑥NO₂；⑦H₂SO₄

A．①③⑤　　　　 B．①②⑥⑦　　　　 C．①③④⑥　　　 D．①③⑤⑥

2. 下列不属于低碳经济的是k+s-5#u　

A．太阳能发电　　 B. 火力发电　 C. 推广节能灯　 D. 发展核电

1. 人体内的铁元素主要存在于哪个组织中

A．血液　　 B. 骨骼　　 C. 胃液　　 D. 肌腱k+s-5#u　

26.(10分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)；

反应中CO₂的浓度随时间变化情况如右图：

(1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为

v(CO)＝　　　　　　　 　mol/(L·min)；该温度下的平衡常数K＝　　　　　　　　　 。

(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。(填序号)

① CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等　　　　　 ②正、逆反应速率都为零

③ CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化　 ④混合气体的密度不再发生变化

(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。

(4) 427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合(1)中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向　　　　　　　　 方向移动。