20．已知CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₌₌ -Q₁kJ/mol；

　　　 　2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(g)　 ΔH₌₌ -Q₂ kJ/mol；

　　　 　　H₂O(g) →H₂O(l)　　 ΔH₌₌ -Q₃ kJ/mol

 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　　 )

　 　A．4Q₁+0.5Q₂ 　　B．4Q₁+Q₂+10Q₃　　 C．4Q₁+2Q₂　　 D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

19．有平衡体系CO(g)+2H₂(g)　　 CH₃OH(g)　 △H<0，为了增加甲醇的产量，提高经济效益，工厂应采取的正确措施是( 　　　　)

　　 A．高温、高压 　　 B．适宜温度、高压、催化剂

　　 C．低温、低压 　　 D．低温、高压、催化剂

18．一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是( 　　　)

A．加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数大于V_逆 增大的倍数

C．降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆 减小的倍数

D．增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数；N₂ 转化率减小，H₂转化率增大

17．一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当改变下列条件时，能够减缓反应速率，又不影响产生H₂总量的是(　 )

①锌粉改为锌粒 ②加几滴CuSO₄溶液 ③填加硫酸钾溶液④填加硝酸锌溶液 ⑤填加浓盐酸 ⑥填加醋酸钠固体

　　 A.①③④⑥　　　 B.①③⑥　　 C.②④⑥　　 D. ③⑤⑥

16、在密闭容器中，可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气) 处于平衡状态(已知m+n＞p, ΔH＞0)下列说法中正确的是(　　　 )　

①升高温度时，［B］／［C］的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大.

A.③④　　 B.②③⑤　　　 C.①②⑤　　　　 D.全部

15．对于可逆反应：2A(g)+B(g)　　 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是(　　 )

14．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是(　　　 )　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

A．x+y<z　　　　　　　　　　　　 B.平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低　　　　　　　 D.C的体积分数增大

13．某温度下,把6molA和5molB两气体通入容积为1L的密闭容器中，一定条件下反应：

3A(g)+B(g)　　 2C(g)+xD(g) △H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol·(L·min)^-1。下列说法中正确的是(　　　 )　　　 　　　　　　　　　　

A．该温度下此反应的化学平衡常数K = 1

B．降低平衡体系的压强，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

C．A的平均反应速率为0.6mol·(L·min)^-1

D．x=2且B的转化率为25%

12．高温下，某反应达到平衡，化学平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度增大。下列说法正确的是(　　 　)

A．该反应化学方程式为CO+H₂O 　CO₂+H₂　　 B．升高温度，逆反应速率减小

C．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小　　　 D．该反应是焓变为负值

11．某温度下的一固定容器中，发生如下反应 2E(g) F(g)+G(g)(正反应为吸热反应)若起始时E为a mol·L^-1，F、G均为0，达平衡时E为0.5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为2a mol·L^-1 ，F、G仍为0，当达到新的平衡时，下列说法不正确的是 (　　　　 　)　　

A．新平衡下E的体积分数为50%　 B．新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L^-1

C．E的转化率后者比前者大　　　　 D．化学反应速率后者比前者快