2、关于铝的叙述正确的是　　　 　

A．铝是地壳中含量最多的元素　　　　　　 B．铝能与强碱溶液反应放出氢气

C．铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化成硝酸铝　 D．铝热反应中，铝的作用是氧化剂

1、铝属于①重金属；②轻金属；③常见金属；④稀有金属；⑤黑色金属；⑥有色金属

A.①②⑤　　　　 B.②④⑥　　　　 C.②③⑥　　　　 D.②④⑤

27．在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N₂)＝3mol ，n(H₂)＝1 mol ，n(NH₃)＝4mol ，求:

(1)N₂的转化率和这段时间内NH₃的化学反应速率

(2)平衡时压强与开始时压强的比值

(3)该温度下反应的平衡常数.

0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验

方案来研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学研究的实验报告如下表：

该同学的实验目的是研究__________________________________对反应速率的影响；

根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控

制的实验条件是保持　　　　　　　　　　 相同。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，

利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药

品是　　　　　　　　　　　　　 ；应该测定的实验数据是________________________。

26、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

学生利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸

25．用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板和烧杯间不填满碎纸条，

求得的中和热数值　　　　　 (填“偏大、偏小、无影响”)

(3)如果用120mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LnaOH

溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

24.在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol

的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条

件下加热，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)

+H₂(g) ΔH>0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如

右图：

　(1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的

化学反应速率为v(CO)＝___　 mol/(L·min)，反应达平衡时，C(H₂)=_________mol/L,该温度下的平衡常数K＝　　　　　　 。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有

　　　　　 (填字母)

A．升高温度　　　 B．降低温度　　　 C．增大压强

D．减小压强　　　 E．加入催化剂　　　 G．移出一氧化碳气体

(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.

(4)加入等物质的量的CO和H₂O在催化剂存在和800℃的条件下加热使之反应，在某一时刻测得C(CO )= 0.1mol/L,C(CO₂ )= 0.2mol/L ,则此反应是否处于平衡状态:　　　　 　　　　　　　

(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向　　　　　　 移动。(填“正方向”或“逆方向”)

23．一密闭容器中发生下列反应N₂+3H₂2NH₃　 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是_____________________

(填一处时间段即可)

(2)t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了什么

变化？_____________________、_____________________、

_____________________。

(3)下列时间段中，氨的百分含量最高的是(　 　　　　)

A．t₀-t₁ B．t₂-t₃ C．t₃-t₄ D．t₅-t₆

22、

在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 　　　　　p(填“ > 、< 或 =”)

(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为　　　 　　　　态；

(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是向　　 　　　　　移动。(填“正方向”或“逆方向”)

(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是　 　　　　　　　反应(选填“放热”或“吸热”)。

21．依据条件，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________　　　　　　　　　 _________________________

(2)在25℃、101kPa下，2.3g某液态有机物(其摩尔质量为46g/mol)和过量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水和0.1molCO₂并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(3)在25℃、101kPa下，在C₂H₂完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每5mol电子转移时，放出650kJ的热量,则该反应的热化学方程式是_________________________________