31．(6分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)该反应为　　 　　　　 反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡　　　　　　　　　　　 移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。

(4)若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K　　　　　　 　 1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)

(5)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^-1、

2 mol·L^-1、4 mol·L^-1、4 mol·L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为　　　　　　　 。(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)

30．(12分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10.00%的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.37%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为　　　　　　 极。 ②电极b上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

③电解前后甲溶液　pH　　　　　　　　　　 　；乙溶液　pH　　　　　　　　　 ；丙溶液　pH　　　　　　　　　 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

④电极b上生成的气体在标准状况下的体积　　　　　　 　　　 　　　；电极c的质量变化是　　　　　　　　 g。

(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(4分)(1)常温下，设pH 均为5的H₂SO₄和A1₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的c(H⁺)分别为c₁ 、c₂，则c₁/c₂= 　　　　　　　　。

(2)常温下，pH=13的Ba(OH)₂溶液aL与PH=3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液PH=12，则a:b= 　　　　　　　　　　。

28．已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(　)

A．NaOH溶液　　　　 　　 B．氨水　　　 　C．KMnO₄、ZnCO­₃D．H₂O₂、ZnO

27．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(　)

A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)

B．浓度为0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液：c(Na⁺)＝2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)

C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

26．有物质的量浓度均为0.1mol·L^－1 的① Na₂CO₃溶液　 ② CH₃COONa溶液　 ③ NaOH溶液各25mL，，下列说法正确的是 (　)　　　　　　 　　　　　　　　　

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若升高温度，则②的pH减小

25．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　)

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K_W的数值比c点K_w的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

24．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C₂H₆+7O₂+8KOH　　 4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是(　　 )

A．每消耗1mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol

B．负极反应为7O₂+14 H₂O+28e^- 　28OH^-

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

23．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是(　　 )

22．相同温度下，100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　 )

A．中和时所需NaOH的量　　 　　　　　　　　　 B．c(H⁺)

C．c(OH^－)　　　　　　　　　　　　 　　　　 D．c(CH₃COOH)