15.某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)　 　qZ(g)△H>O，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(　 )

　 　 A.反应速率v_正(X)=v_逆(Y)　　 　　　 B.加入X，反应的△H增大

　 　 C.增加Y的物质的量，X的转化率增大　 D.降低温度，平衡向正反应方向移动

14.某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是(　 )

　 　 A.铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液

　 　 B.石墨做阳极和阴极，电解硫酸

　 　 C.铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液

　 　 D.铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液

13.下列说法正确的是(　 )

A.氢镍碱性电池原理为H₂+2NiO(OH)==2Ni(OH)₂，则该电池负极反应式为：

H₂-2e^-+20H^-==2H₂0

B.热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个数。

C.已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120. 9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：2H₂0(g)==2H₂(g)+0₂(g)；△H=-483.6kJ·mol。

D.已知S(s)+0₂(g)=S0₂(g)；△H₁

S(g)+0₂(g)==SO₂(g)；△H₂，则△H₁<△H₂

12.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N₂0₄　 　2NO₂△H>O)(a)将两容器置于沸水中加热；(b)在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(　 )

　 　 A.(a)甲>乙，(b)甲>乙

　 　 B.(a)甲>乙，(b)甲=乙

　 　 C.(a)甲<乙，(b)甲>乙

　 　 D.(a)甲>乙，(b)甲<乙

11.已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)　　　　 △H=-1.9 kJ·mol。

C(s，金刚石)+0₂(g)=CO₂(g)　　　　 △H₁

C(s，石墨)+0₂(g)=CO₂(g)　　　　　 △H₂

根据已述反应所得出的结论正确的是(　 )

A.△H₁=△H₂　　 　　　　　　　　　　　 B.△H₁<△H₂

　　 　　 C.△H₁>△H₂　　　　　　　　　　　　　 D.石墨比金刚石稳定

10.在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)　 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　 )

　　 　　 A.Y₂为0.2mol·L^-1　　 　　　　　　　　 B.Y₂为0.35mol·L^-1

　　 　　 C.X₂为0.2mol·L^-1 　　　　　　　　　 D.Z为0.4mol·L^-1

9.下列有关电化学知识的描述中正确的是(　 )

　 　 A.原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应

　 　 B.氢燃料电池把氢气在氧气中燃烧放出的热能转化为电能

　 　 C.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)耐腐蚀

　 　 D.铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极

8.下列关于实验现象的描述不正确的是(　 )

　 　 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

　 　 B.用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

　 　 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　 　 D.把铁片敢入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

7.对于2SO₂+O₂　　 2S03，△H<O的反应，下列说法中正确的是(　 )

　 　 A.当SO₂和SO₃的浓度相等时，反应达到化学平衡状态

　 　 B.当生成SO：的速率与生成SO，的速率相等时，反应达到化学平衡状态

　 　 C.温度一定，若SO₂、O₂、SO₃的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO₃的平衡浓度一定也不同

　 　 D.只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动

6.设C+CO₂　　 2C0(吸热反应)反应速率为v₁，N₂+3H₂　　 2NH₃(放热反应)反应速率为v₂。对于上述反应，升高温度时， v₁和v₂的变化情况为(　 )

　 　 A.都增大　　 　　　　　　　　　　　　 B.都减小

　 　 C.v₁增大，v₂减小　　 　　　　　　　　 D.v₁减小，v₂增大