10．在0. 1mol/L CH₃COONa溶液中，各离子的浓度关系正确的是

　 A． c(CH₃COO^－) ＝0. 1mol/L　　　　　 B． c(OH^－) ＝c(H⁺)

　C． c(OH^－) ＞ c(H⁺)　　　　　　　　　 D． c(OH^－) ＜ c(H⁺)

9．下列离子方程式书写正确的是

　A．H₂SO₃在水溶液中的电离方程式：H₂SO₃2H⁺+SO₃^2－

　B．CO₃^2－在水溶液中的水解方程式：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

C．碳酸钙溶于盐酸中：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

D． Al³⁺在水溶液中的水解方程式：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)₂ 。以下说法正确的是　

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－ ＝ Fe²⁺

B．正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^－ ＝ 4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

7．下列物质加入水中，不会影响水的电离平衡的是

　A．CH₃COONa　　　　 B．NaCl　　　　 C．HCl　　　　　 D．NaOH

6.下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是

A．氯化氢在水溶液中完全电离　　 B．氯化氢水溶液能导电

C．氯化氢易溶于水　　　　　　 D．氯化氢易挥发

5. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是　

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．高压比常压有利于合成NH₃的反应

4．一定条件下密闭容器中反应2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g)达到平衡状态的标志是　

A．单位时间内生成n molI₂，同时消耗2n molHI

B．单位时间内生成n molI₂，同时生成n molHI

C．H₂、I₂、HI的浓度相等

D．H₂、I₂、HI的浓度不随时间变化

3．四个试管中都装有5 mL 0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是　

A．20℃，1 mL硫酸，4 mL水　　　　　　　　 B．20℃，4 mL硫酸，1 mL水

C．40℃，1 mL硫酸，4 mL水　　　　　　　 D．40℃，4 mL硫酸，1 mL水

2．已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是　

A．H₂(g)+ O₂(g)_＝H₂O(g)　 ΔH＝+242kJ•mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)_＝2H₂O(g)　　 ΔH＝－484kJ•mol^－1

C．H₂(g)+ O₂(g)_＝H₂O(l)　 ΔH＝－242kJ•mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)_＝2H₂O(g)　　 ΔH＝－242kJ•mol^－1

1．下列过程中ΔH小于零的是　

A．液态水变成水蒸气　　　　　 B．氯酸钾分解制氧气　

C．实验室制备氢气　　　　　　 D．醋酸在水中电离